硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是 （填写字母标号）。
（2）实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,从中准确量出10.00 mL,其物质的量浓度为 mol·L-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需 和 。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
（3）用上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③中试剂依次为下列的 和
A.品红溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液
（4）装置①中发生反应的化学方程式为 若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量
A.等于6.4克 B.大于6.4克 C.小于6.4克 D.不能确定
（5）若将装置①中的铜片换成木炭,装置②试管内为氢硫酸溶液, 装置③试管内为澄清石 灰水,则装置①中发生反应的化学方程式为 。装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是 。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象 （填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO3。
科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。某学生应用下图所示意的方法研究物质的性质，其中，气体A的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：
（1）该项研究(实验)的主要目的是 。
（2）浓硫酸的作用是 __ ；与研究目的直接相关的实验现象是 。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，要克服该事故隐患应在上图的D处连接的装置是__________________（填序号）。
（4）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，写出该反应的化学方程式 ；若要制得氯气0.56L（标准状况下），则被氧化的HCl的物质的量为 。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，滥测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入如下物质：
| 选项 |
a |
b |
c |
d |
| I |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
| II |
碱石灰 |
硅胶 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
| III |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
其中，能证明氯气有漂白性的是 （填字母）。
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。
（4）装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、始凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：
①2KOH+C12＝KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3C12＝5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH＝2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（2）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ；
（3）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为 ；
（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是① ② ；
（5）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是 （写化学式）。
实验室欲用胆矾（CuSO4·5H2O）固体配制480mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液：
（1）本实验需称取 g胆矾，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有 。
（2）某同学欲称量一定量的胆矾固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，烧杯的实际质量为 g，配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④定容⑤转移，其正确的操作顺序为 。
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起 浓度偏高的是 。
①没有洗涤烧烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
为了探究乙酸乙酯水解的条件，做了如下实验
步骤一：取三支相同的试管编号为1、2、3，各试管内依次加入下列药品
| 试管编号 |
1 |
2 |
3 |
| 加入的药品和数量 |
4 mL蒸馏水 |
4 mL 蒸馏水 +3滴浓H2SO4 |
4 mL 蒸馏水 +3滴NaOH浓溶液 |
| 3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯 |
3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯 |
3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯 |
步骤二：将三支试管振荡后，静置，插入热水浴（约75℃）中，加热约5 min，加热过程中不再振荡。
回答下列问题：
（1）根据你已有的对乙酸乙酯反应条件的认识，该实验预期可观察到的现象是下图中的 。
（2）该实验对反应温度的控制较为严格，若温度过高时，产生的主要问题是 。
（3）在步骤二中，振荡试管后可观察到液体稍显浑浊，其原因是 。
（4）按所设步骤实验反应速率较慢，其主要原因是 。
（5）在实际操作中，针对（4）中的原因进行改进后，预期的现象仍不明显，有人又将该实验作如下改进
| 试管编号 |
1 |
2 |
3 |
| 加入的药品和数量 |
4 mL饱和食盐水 |
4 mL饱和食盐水 +3滴浓H2SO4 |
4 mL饱和食盐水 +3滴NaOH浓溶液 |
| 3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯 |
3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯 |
3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯 |
实验现象和预期的完全一致。请分析这一改进的主要作用是 。
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