选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
⑴ 分离饱和食盐水与沙子的混合物。⑵ 分离水和汽油的混合物。⑶ 分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯的混合物(沸点为110.6℃)的混合物。⑷ 从碘的水溶液里提取碘。
合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =" -92" kJ·mol-1(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是_______(填序号)。a.混合气体的压强不再发生变化b.混合气体的密度不再发生变化c.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d.单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比(2)在恒温恒容的密闭容器中,合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题:① 表示N2的浓度变化的曲线是 (选填曲线代号“A”、“B”或“C”)。② 前25 min 内,用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。③在25 min 末反应刚好达到平衡,则该温度下反应的平衡常数K = (计算结果可用分数表示)。若升高温度,该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(Ⅰ) “亮菌甲素”结构简式如右图,是黄色或橙黄色结晶粉末,几乎不溶于水,辅料丙二醇(C3H8O2)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药,适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。(1)写出“亮菌甲素”的分子式_________________。(2)1mol 亮菌甲素最多能和_______mol H2发生反应,该反应类型是_______反应。(3)1mol“亮菌甲素”最多与 mol NaOH反应。(Ⅱ)含碳、氢、氧元素的下列有机物分子式通式:A.Cn(H2O)m B.(C2H3)n(H2O)m C.(C2H)n(H2O)m D.(CH)n(H2O)m E.(C2O)n(H2O)m F.(CO)n(H2O)m(1)若充分燃烧某类有机物,消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为5∶4(相同条件下),则该类有机物分子式通式是上述各式中的_________(填代号)。(Ⅱ)(1)消耗的氧气和生成二氧化碳的体积比5:4,1个C消耗1个O2,4个C消耗4个O2,4个H消耗1个O2,所以,C:H=4:4因为需消耗5O2,产生4CO2,根据元素守恒可知,有机物中含有2个O,C:H:O=4:4:2=2:2:1,表示为(CH)n(H2O)m,故选D。(2)若某有机物分子式符合上述C的通式,其相对分子质量为136,写出该有机物的分子式为____;若该有机物属于酯类且分子中含有苯环,则其可能的同分异构体有___种。
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得: SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题:(1)配平上述化学反应方程式。(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化,氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气,反应生成了5mol一氧化碳,此时混合气体的平均相对分子质量是 。(3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性:C N2(填“>”“<”“=”)。
H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。(1)Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液,则应选择的过氧化物是________;(2)实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气,其中还原剂是__________,写出该反应的化学方程式 ,生成0.5mol氧气,转移电子______mol;(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量:H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2↑ + H2O ,若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL,则此双氧水溶液中溶质的质量为____________ g。
可以将氧化还原反应2H2+O2===2H2O设计成原电池。(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池,则负极通入的气体应是________,正极通入的气体就是________,电极反应式为:正极________________,负极________________。(2)如把KOH改为稀硫酸做电解质,则电极反应式为:正极 ,负极__________________________。(3)(1)和(2)的电解溶液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化? 。(4)如把H2改为甲烷,KOH溶液做电解质溶液,则电极反应式为:正极____________________________,负极________________________________。