将0℃、101KPa条件下的HCl气体44.8L,通入500ml水中(已知水的密度为:1.00g/ml),得到密度为1.13g/ml的盐酸(即氯化氢的水溶液)。(1)求此盐酸中溶质的物质的量浓度? (计算结果保留一位小数)(2)在此盐酸中加入250ml氢氧化钡溶液恰好完全反应,计算氢氧化钡溶液中OH-的物质的量浓度?
现有NaOH和Na2CO3固体混合物18.6g ,加入足量2mol/L 的盐酸,放出标准状况下的气体2.24L,则原固体混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量各为多少?反应后溶液加水至500mL,则溶液中Na+的物质的量浓度为多少?
在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳的原子总数之比为 ,质量之比为 。
标准状况下,112 mL某气体的质量为0.14 g,则其摩尔质量为________,分子数为____________。
(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.4kJ/molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:_________________
常温下,有pH = 12的NaOH溶液100 mL,欲使它的pH降为11。(1)如果加入蒸馏水,就加入________ mL (忽略密度差别,下同)(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液,应加入_________ mL (3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液,应加入__________ mL