一块表面已被氧化为Na2O的钠块8.5g,将其投入1L水中,测得产生H2标况下体积为1.12L,通过计算求出未被氧化的钠与已被氧化的钠的质量比。(要求得出最简整数比)
某气态烃含C 85.7%,含H 14.3%,在标准状况下的密度是2.5g/L。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式,并写出它的各种同分异构体的结构简式。
(8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定:①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O,反应式为:CH3OH+Cr2O72—+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O;②过量的Cr2O72—可用Fe2+与之完全反应:___Cr2O72—+___Fe2++____H+ —_____Cr3++____Fe3++____H2O现有0.12 g工业甲醇,在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L-1K2Cr2O7溶液反应,多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应,结果用去FeSO4溶液9.6 mL。(1)配平第②步的离子方程式___________________________(2)计算工业甲醇的质量分数。
100克含麦芽糖95%的糖,经水解后生成葡萄糖,将所得葡萄糖经过发酵后,可制得酒精多少克?又将此酒精氧化,可制得醋酸多少克?如将此醋酸溶解在200克水中,测得比重为1.0313,求它的质量百分比浓度和物质的量浓度各是多少?
已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中,恰好与盐酸完全反应,求(1)反应后生成氢气的物质的量; ( Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ )(2)参加反应的盐酸中HCl的物质的量;(3)盐酸溶液中溶质的质量分数为。
一定温度下,将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白:(1)若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。①1min内,B的平均反应速率为____________________________;x值为_____________;②若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则A的转化率是_____________;④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式___________________、 。(2)若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);②改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入_________molA气体和_________molB气体。