将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L,请回答:(1)NO和NO2的体积各为多少?(2)将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中,则通入的O2的体积是多少?
6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO,反应后溶液中含H+为0.1mol。 (1)此时溶液中所含NO3-为mol (2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量共为mol (用含有a的式子表示)
中和500mL 0.5mol/L H2SO4需要2mol/L NaOH 多少mL?
在标准状况下,将224L的HCl气体溶于635mL的水中(设水的密度为1.00g/cm3),求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸(密度为1.19g/cm3)10.0mL稀释至1190mL,则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少?
把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中,恰好完全反应。试计算: (1)该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。 (2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中,求标况下放出气体的体积。
用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下: 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 求:(1)生成Cl2在标况下的体积; (2)被KMnO4氧化的盐酸的体积; (3)反应中转移的电子总数。