（1）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为
1.18 g·cm－3。试计算：
①所得盐酸物质的量浓度是 。
②取出这种盐酸10 mL，稀释至118 mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。如取10 mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度 。（填“偏大”、 “等于”、“偏小”）
③在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。
（2）配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，回答下列问题：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_______0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L-1。
②0.80 mol·L-1 NaOH溶液质量分数 3.2%,和等质量的水混合溶液浓度 0.40 mol·L-1
将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，
在标准状况下放出1.12ＬＨ２。求：
（1）产生Ｈ２的物质的量为多少？
（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？
(3)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？
随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的转化利用越来越受到人们的关注。下图是最近研发出的天然气利用新途径：首先甲烷在催化剂作用下发生“氧氯化反应”生成一氯甲烷；然后一氯甲烷在400°C的条件下通过分子筛催化转化为低碳烯烃。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）第一轮次反应投料时甲烷和氯化氢的最佳体积比（相同条件）为 。
（2）由一氯甲烷生成丙烯的化学方程式为 。
（3）按最佳反应投料比，若该途径中的第一步“甲烷氧氯化反应”的转化率为80%，经除水、分离出混合物中的一氯甲烷后，剩余CH4、O2和HCl全部留用并投入第二轮次生产；第二步一氯甲烷反应生成含有乙烯、丙烯、丁烯和氯化氢的混合气体，碳原子的利用率为90%，分离出其中的烯烃气体后，剩余HCl也全部留用并投入第二轮次生产，则：
①标准状况下，1m3甲烷经过一轮反应可得到 kg乙烯、丙烯、丁烯的混
合气体。
②为了与第一轮次得到的等量的低碳烯烃，第二轮次反应投料时，需补充的CH4、
O2和HCl的体积比为（相同条件） 。（请写出①和②的计算过程）
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