下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。
（2）装置A中①的名称是 ，进冷却水的方向是 。
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 
。（3）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去
Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（12 分）某工业残渣主要成分为 Fe2O3（含有少量 FeO、Cu、Mg 等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下：（说明:流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀）
请回答下列问题：
（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有 （填写代号）。
| A．置换反应 |
| B．化合反应 |
| C．分解反应 |
| D．复分解反应 |
E．氧化还原反应
（2）加入适量氯水的作用是 ；
（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是 （填序号）。
（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为 。
（5）检验黄色溶液中 Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中， （请补充完整实验操作、现象、结论）。
回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH 溶液480 mL实验中的下列问题。
（1）需NaOH g。
（2）有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒 ⑥托盘天平。
配制时，必须使用的仪器有 ，还缺少的仪器是 。
（3）下列称量NaOH 的操作中，正确的是 (填序号，下同)
①把NaOH直接放在托盘上称量 ②把NaOH放在纸上称量
③把NaOH放入烧杯中称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（5）配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是 。
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度
四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。
（1）装置D的名称为 ；
（2）冷凝水应从 (填“a”或“b”)口进入F中；
（3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 ；
（4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为 ；
（5）装置E中加热的目的是 、 ；
（6）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为 。
（7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。
（8）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20 g SnCl4，则SnCl4的产率为 (已知SnCl4相对分子质量为261）。
乙醇氧化后可生成乙醛，某研究性学习小组的同学通过查阅资料获得信息：
①乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃；
②久置的乙醛水溶液会产生分层现象，下层为水溶液，上层无色油状液体为乙醛的环状聚合物（C2H4O）n，该聚合物的沸点比水的沸点高，分子中无醛基；
③利用反应：（C2H4O）n
nC2H4O △H＜0，可从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛的水溶液）。
根据上述信息，用如图装置提取乙醛，请回答下列问题：
（1）写出乙醇氧化成乙醛的化学方程式： ；
（2）将混合物加热至沸腾，（C2H4O）n缓缓分解，把生成的气体导入锥形瓶中：
①若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成。用化学方程式表示这一现象： ；
②当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明大部分乙醛已蒸出，实验结束。拆除实验装置的第一步操作是： ；
（3）当n＝3时，试写出（C2H4O）n的结构简式 ；
（4）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）： 。
(14分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
| |
分组实验 |
催化剂 |
| ① |
10mL 5% H2O2溶液 |
无 |
| ② |
10mL 2% H2O2溶液 |
无 |
| ③ |
10mL 5% H2O2溶液 |
1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液 |
| ④ |
10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液 |
1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液 |
| ⑤ |
10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 |
1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液 |
（1）写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目： ．
（2）实验①和②的目的是 ．
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 ．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论： 环境能增大H2O2分解的速率； 环境能减小H2O2分解速率．
（4）将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因： ，计算H2O2的初始物质的量浓度为 ．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
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