一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g),其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后,在标准状况下,测得生成物的体积为672mL,密度为2.56 g・L-1,,写出(1)和(2)的简要计算过程。(1)反应前O2的体积为______________。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。(3)在XY2分子中,X、Y两元素的质量之比为3∶16,则X、Y两元素分别为______和______(写元素名称)。
(10分)由铜片、锌片和200 mL 稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时,H2SO4恰好完全消耗。求:(1)反应中消耗的锌的质量是多少?(2)有多少个电子通过了导线?(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少?
(6分)相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物,1分子X中含A、B原子各1个,1分子Y中含1个A原子和m个B原子。已知7.0 g X在标准状况下的体积约为5.6 L,同温同压下1.0 L Y(g)的质量与22 L氢气的质量相等。通过计算分析A、B各是何种元素?X、Y各是何种化合物?
现有13克的粗锌(含杂质)与足量的稀HCl完全反应(杂质不与酸反应),生成标准状况下的H2 2.24L求:⑴生成ZnCl2的物质的量;⑵粗锌中含锌的质量分数。
已知:①1mol H2中的共价键断裂吸收436KJ能量,0.5mol O2中的共价键断裂吸收249KJ能量,形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ 能量。②H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890 kJ·mol-1(1)写出H2在O2中燃烧生成水蒸气的热化学方程式 ;(2)1.12L(折算成标况下的体积)H2完全燃烧生成液态水放出的热量为 ;(3)实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol完全燃烧时放热为2358kJ(生成的水为液态),则混合气体中氢气和甲烷的体积比为 。
在25℃、101KPa条件下,将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中混合,使其完全燃烧,干燥后,恢复到原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中,V(CO)=_______V(H2)=___________L。(2)若剩余气体的体积为aL,则原一氧化碳和氢气的混合气体中,V(CO):V(H2)= ___________(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是___________。