一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g),其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后,在标准状况下,测得生成物的体积为672mL,密度为2.56 g・L-1,,写出(1)和(2)的简要计算过程。(1)反应前O2的体积为______________。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。(3)在XY2分子中,X、Y两元素的质量之比为3∶16,则X、Y两元素分别为______和______(写元素名称)。
计算题(每题3分,共9分)(1)浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时,其质量分数为a%,而等体积混合时为b%;浓度不等的两种乙醇溶液等质量混合后,其质量分数为a%,而等体积混合时则为c%。则a、b、c由大到小排序为 (2)由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126,其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 (3)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为 mol/L。
黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐,其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7;将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3,反应后的溶液加水稀至 2.12 L时测得其pH=0;将稀释后的溶液分为两等份,向其中一份溶液中滴加浓度为6.05 mol/L的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600 mol/LBa(NO3)2溶液,两溶液中均生成沉淀,且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示:(1)请通过计算确定:m=________。(2)X的摩尔质量为368 g/mol,则X的化学式为________________。(3)将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份,每份13.2 g,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO):
回答下列问题:①写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________。②实验④中V=________。
氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上常通过下列反应制备CuCl :2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑⑴ CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0% 的CuSO4溶液,试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。⑵准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1 Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为:Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl-,Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
已知可逆反应:请回答下列问题:(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=" 1" mol/L, c(N)="2.4" mol/L ;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为 ;(2)若反应温度升高,M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”);(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=" 4" mol/L,c(N)=" a" mol/L;达到平衡后,c(P)="2" mol/L,a= ;(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M) = c(N)=" b" mol/L,达到平衡后,M的转化率为_______。
往NaOH溶液中通入CO2气体充分反应后,在低压和低温下,小心地将溶液蒸干,得到白色的固体M,通入CO2的体积V(CO2)(标准状况)与M的质量W的关系如下图。(1)A点时,M的化学式为_____________。(2)C点时,通入CO2气体的体积为____________。(3)B点时,M的组成成分的化学式及其物质的量为 。