标准状况下，某氨水的密度为 0．960 g ·cm － 3 ，质量分数为10．0%，试求形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比____(已知水的密度为 1．00 g ·cm －3)。
(12分)工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。
(1）原子序数为22基态钛原子的核外电子排布式为 。
(2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于
晶体。
(3）SO42-和 S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 。
A． SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同
(4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是 ，原因是 。
(5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为 ，分子的空间构型为 。
(6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为 。
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： §SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。
(1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时
v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
(2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。
(3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 (填字母）。
| A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2 |
| B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3 |
| C．降低温度 |
| D．移动活塞压缩气体 |
(4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为 。
(5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
_______ _____。
(共8′)
现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液① Na2CO3、② NaHCO3、③ NaAlO2
④ CH3COONa、⑤NaOH。已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-，试回答：
(1）这五种溶液的pH由大到小的顺序是
(用编号填写，下同）；
(2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 ；
(3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是________；
(4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式 。
在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、C1O3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。
（1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：____________ 。
（2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ mol。
（3）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后
2（填“>”、“<”或“=”）；
若
，则n(C1－)= mol（用含a的代数式来表示）。
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