(8分)有一包白色粉末,其中可能含有,现做以下实验。(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;(3)取少量(2)的溶液滴入溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验现象,判断白色粉末中一定含有 (填化学式),可能含自 (填化学式)。写出(3)中有关反应的离子方程式 。
(1)①写出Na2SO4的电离方程式 。②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式 。③ OH- + H+ ="=" H2O改写为化学方程式 。(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是 。(3)下列实验操作中不正确的是 (多选)。
E.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
(16分)I、为减少温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2==CH4+2H2O以减小空气中CO2。(1)若有1mol CH4生成,则有 mol σ键和 mol π键断裂。(2)CH4失去H—(氢负离子)形成CH+3(甲基正离子)。已知CH+3的空间结构是平面正三角形,则CH+3中碳原子的杂化方式为 。Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时,每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键,且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。(3)金属羰基配合物中,微粒间作用力有 (填字母代号)。a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键(4)羰基铁是一种黄色油状液体,熔点-21℃、沸点102.8℃。由此推测,固体羰基铁更接近于 (填晶体类型)。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式,则x= 。III.研究表明,对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物,若配位体给出电子能力越强,则配位体与中心离子形成的配位键就越强,配合物也就越稳定。(5)预测HgCl42-与HgI42-的稳定性强弱,并从元素电负性的角度加以解释。答:HgCl42-比HgI42-更 (填“稳定”或“不稳定”),因为 。
(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F,其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A、C两元素可形成非极性分子AC2。E、F两元素同周期、同族,且原子序数相差2。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)B的氢化物的分子空间构型是 。(3)写出化合物AC2的结构式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为 。(4)E原子的核外电子排布式是 ,(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是 。(6)若A与B两元素组成的晶体M,已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构,请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是:M A晶体(填>、<、=),并说明理由:_________________ _______________。
将质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸,用蒸馏水稀释到9.2 mol/L的硫酸,则其质量分数 49%(填>、<、=)。
金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2,(方程式已配平)(1)方框中的物质应为_________ (2)若有1 molSO2 生成,则反应中电子转移数目为____ _____(3)SO2是 产物。