明矾的化学式为KAl(SO4)2 •12H2O，相对分子质量为474。它是一种常用净水剂。
（1）明矾是电解质，写出它在水溶液中的电离方程式 。
（2）23.7g明矾中所含的K+和SO42-的物质的量之比为 ，水分子的质量为 。
（3）某明矾中含有1.204×1023个水分子，则该明矾的质量为 。
某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g) ，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。
经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C＝O双键和C－O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
⑴请确定并写出甲的分子式；E → F 的反应类型为反应；
⑵A的结构简式为；G 的结构简式为；
⑶B →D的反应化学方程式为；
⑷写出C在条件①下进行反应的化学方程式。
⑸有机物丁也与甲互为同分异构体，请写出同时满足下列条件的丁的所有可能的结构简式；
①可以与新制的Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀；②氢的核磁共振谱图显示有3种峰。
已知2A(g)＋B(g) 
2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。
⑴比较ab（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1T2（填“＞” “＝”或“＜”）。
| T/K |
T1 |
T2 |
T3 |
| K |
1.00×107 |
2.45×105 |
1.88×103 |
若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度（填“＞”、“＝”或“＜”）ω
mol/L，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）。
⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是。
A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC
C．4molA和4molB D．6molA和4molB
⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
A．及时分离出C气体 B．适当升高温度
C．增大B的浓度 D．选择高效催化剂
⑸若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则db（填“＞”“＝”或“＜”），理由是。
⑹在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量
（填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。
⑺某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是
A．A线是AgCl，C线是AgI
B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D．B线一定是AgBr
中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4。请回答：
⑴若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的化学方程式是。
⑵若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
⑶若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式是。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是mol。
⑷若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
乙苯是重要的化工原料，有关乙苯的转化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出下列反应进行时的条件：反应②
，反应③
；
（2）写出下列反应的类型：反应①，反应②；
（3）写出下列物质的结构简式：Y,M；
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤；
；
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