（1）下列物质：①CO2 ②盐酸 ③烧碱晶体 ④酒精 ⑤铁 ⑥纯醋酸（用编号回答）其中能导电的是 ，属于电解质的有 ；属非电解质的是 。
（2）0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中CuCl2
的物质的量 ，（带单位）
溶液中Cu2+和Cl-的物质的量分别为 ， 。（带单位）
（3）标准状况下，224ml某气体的质量为0.32克，则该气体的相对分子质量 。
某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答：实验中甲同学将a g铜片和12 mL 18mol/L的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和铜片剩余。
（1）请写出铜片和浓硫酸反应的化学方程式
装置E中D内盛品红溶液，当C中气体挤满后，D中有可能观察到的现象是
实验装置D中有可能造成环境污染，试用最简单的方法解决（实验用品自选）
装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是B中应放置的液体（填字母）为：。
A．饱和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．浓溴水 D．饱和NaHSO3
（2）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使铜完全溶解，你认为原因是。
足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中却有余酸的是。
A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．Na2CO3溶液
下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，1molX分解得到A、B、C各1mol。
（1）写出下列各物质的化学式：
X：；B：；F：；G：。
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：；
C→E：。
（3）写出下列变化的离子方程式：
G→E：
G→F：
（4）写出实验室和工业上制C的化学方程式。
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的气体，G是一种固体非金属单质，它们具有如下的性质：
①A、B、E能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色。
②A和F相遇产生白烟。
③B和E都能使品红溶液褪色。
④将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中，瓶内充满棕黄色的烟。
⑤C和D相遇生成红棕色气体，且D可助燃。
⑥G是常见的半导体材料
回答下列问题：
(1)A的化学式是，②中的白烟是（填化学式）。
(2)④中发生反应的化学方程式是
(3)C的化学式是，E的化学式是
(4)写出工业上制G的化学方程式
(5)B是一种有毒气体，实验室可用吸收B，反应的离子方程式是
写出实验室制取B的化学方程式
(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3-转化为N2 ，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（不用配平）。
NO3- + + → + +
该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为。
（2）若4Al(s)+3O2(g) ="2" Al2O3(s)△H=" a" KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=" c" KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：。
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如上图：则反应过程中产生氢气的总体积为L（标准状况）。
如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。
（2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。
①电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应为；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为；
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共mL。
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