在一容积固定的密闭容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n m
ol N2的同时生成2n mol NH3
②氨的生成速率与氨的分解速率相等
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶3∶2的状态
④N2、H2、NH3浓度相等
⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H键形成
⑥混合气体的密度不再改变的状态
⑦混合气体的压强不再改变的状态
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）Z的氢化物（H2Z）与乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度较小，其原因是。
（2）Y与Z形成YZ42-的空间构型为。
（3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在一个晶胞中，X离子的数目为；
②若该化合物的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是
cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。
来自石油的有机化工原料A，其产量已作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A可以发生如下转化：
已知：E是具有果香味的有机物，其分子式为C4H8O2，F是一种高分子化合物。
（1）A的分子式是 ，C的名称是 。
（2）D分子中的官能团名称是 ，证明该官能团具有酸性的方法是 。
（3）反应③的化学方程式是 ；反应④的类型是 反应。
短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
（1）W在周期表中的位置是 。
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为 。
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为 。
（4）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 。
下表是元素周期表的一部分：
针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：
（1）在这些元素中，最易失电子的元素是 ，非金属性最强的元素是 。
（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子结构示意图为 。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
（4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是 。
（5）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 。
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