双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)，该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质。请回答下列问题：
（1）写出H2O2的电子式： ，并写出它与SO2反应的化学方程式 。
（2）若把H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式 。
（3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是
| A．MnO2 | B．NaHCO3 | C．H2S | D．CH3COOH |
（4）稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。
（5）H2O2成为“绿色氧化剂”的理由是 。
据说古代有一队运输纯碱的车队，夜晚在沙滩上用纯碱块和石块打起炉灶烧火做饭，第二天清晨日出时，在炉灶处发现有些明晃晃的东西
（1）你认为明晃晃的东西是______________。
（2）写出整个过程中的化学方程式：____________。
(8分)已知甲元素是第三周期p区元素,其最低氧化值为-1,乙元素是第四周期d区元素,其最高氧化值为+4,试填下表:
| 元素 |
价电子构型 |
族 |
金属或非金属 |
电负性相对高低 |
| 甲 |
|
|
|
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| 乙 |
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|
高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）（正反应为吸热反应），其平衡常数可表达为K=［CO2］/［CO］,已知，1 100 ℃时，K=0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （均选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1 100 ℃时测得高炉中［CO2］="0.025" mol·L-1,［CO］="0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 。
实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H2O+H2O
H3O++OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 。
（2）25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4） 1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是 ，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生 （写离子方程式）反应而造成的。
A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成
②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成
④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成
⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是____________________。
（2）A是___________，B是___________，C是___________，D是___________，E是___________。
（3）A与E反应的离子方程式是________________________________________________。
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