(1)今有氢氧燃料电池，则正极通入的气体是________，负极通入的气体是________，电解质溶液为稀硫酸时，电极反应式为：正极__________ ____负极______ ______ ____，电池的总反应式为
(2)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：负极_________ _______
大气含有的CO、氮氧化物、SO2、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一，化学反应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据。
（1）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中的溶质及物质的量为 。
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：___________________。
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，从而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++ O2+ 4H+＝4Fe3++ 2H2O，则另一反应的离子方程为 ；
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
（5）已知在常温常压下：①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H=" -359.8" kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=" -556.0" kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l)△H=" -44.0" kJ·mol－1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。
常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
| 实验编号 |
HA的物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH的物质的量浓度(mol·L-1) |
混合后溶 液的pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH=7 |
| 乙 |
0.12 |
0.1 |
pH=7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=10 |
（1）从甲组情况分析，判断HA是 （填“强酸”或“弱酸”）
某同学欲利用甲组中的一元酸HA溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，可选取 作指示剂；在滴定过程中，下列哪些操作会使结果偏高的是
A．酸式滴定管未用标准酸HA润洗，直接装入标准酸HA
B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．读取酸HA体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数
E．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测NaOH溶液润洗
（2）根据乙组数据分析，乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是
A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）分析丁组数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。
某同学取丁组试剂各100mL，充分反应后测得放出的热量为Q，写出表示中和热的热化学方程式
(15分)雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中。
向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。
（3）装置Ⅱ中，发生了两个氧化还原反应，产物分别为NO2-和NO3-，写出酸性条件下生成NO3-的反应的离子方程式 。
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。
①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。
②写出阴极的反应式 。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示)
氮族元素中的很多化合物在医疗上有广泛应用，比如NO，少量的NO可以防止血管堵塞。
Ⅰ．氨水在实验室是一种常见的试剂
（1）稀氨水与稀盐酸反应，中和热∆H —57.3 kJ/mol（选填“>”“<”“=”）
（2）铜氨络合物的制备：烧杯中加入10 mL 0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液，再滴加8 mol·L-1的氨水，则有浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀生成，继续滴加氨水至沉淀完全溶解，此时即得深蓝色的含有铜氨络离子的溶液。写出铜氨络离子的结构式 。
Ⅱ．麻醉剂的发现和使用，是人类历史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。
（3）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式)且都为非极性分子，则其空间构型是 型 ；另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3 + O2 =" 2HCl" + 2COCl2，为防止中毒事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是 。
A．酚酞试液 B．淀粉碘化钾溶液 C．NaOH溶液 D．硝酸银溶液
Ⅲ．羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。也用作合成抗癌药（羟基脲）、磺胺药（新诺明）和农药（灭多威）的原料。
（4）羟胺的电子式为 。
（5）以下关于羟胺说法正确的是 。
A．可做抗氧化剂
B．羟胺晶体为分子晶体，其晶体内只有范德华力一种作用
C．根据其结构特征，可推测羟胺难溶于水
D．等物质的量的羟胺和乙烷所含电子数相等
Ⅳ．氮氧化物会污染环境，若用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4 (g)＋4NO2 (g)＝4NO(g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4 (g)＋4NO(g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
（6）写出甲烷气体与NO2气体反应生成氮气、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式： 。 。
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