（1）写出下列反应的离子方程：
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳： 。
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性： 。
（2）软锰矿（MnO2）和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
下列实验中所选用的仪器合理的是________(填字母)。
| A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 |
| B．用100 mL烧杯配制100 g质量分数为1%的食盐水 |
| C．用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体 |
| D．用碱式滴定管量取25.1 mL溴水 |
E．用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等
F．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液
用中和滴定法测定某烧碱的纯度。
(1)配制待测液
将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要仪器有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)滴定
①盛装0.200 mol·L－1盐酸标准液应该用__________式滴定管，盛装前对滴定管的要求是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②滴定时，应先向锥形瓶中加________滴__________作指示剂；滴定过程中两眼应注视________________________，当_______________________________时为滴定终点。
③有关数据记录如下：
| 滴定序号 |
待测液体体积(mL) |
所消耗盐酸标准液的体积(mL) |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
||
| ① |
20.00 |
0.50 |
20.70 |
| ② |
20.00 |
6.00 |
26.00 |
(3)纯度计算
NaOH溶液的浓度为__________mol·L－1，烧碱样品的纯度为__________。
(4)对几种假定情况的讨论
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果______；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果__________；
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________。(以上均填“偏低”、“偏高”或“无影响”)
某同学测定镀锌铁皮锌镀层厚度，步骤如下：
(1)测量三块镀锌铁皮的长度与宽度，记录数据。
(2)用电子天平分别测量三块镀锌铁皮的质量。
(3)将镀锌铁皮放入烧杯中，加入盐酸，反应时应小心将铁片翻动，该操作的目的是________________________________________________________________________。
若没有此类操作，则测得的锌镀层厚度
________________________________________________________________________。
当反应速率显著减小时，立即取出铁片并
________________________________________________________________________，
该操作的目的是
________________________________________________________________________。
(4)将铁片放在石棉网上，用小火烘干，该操作的目的是______________________________。若不烘干，则计算得到的锌镀层厚度结果将____________。若改用酒精灯持续加强热，则会造成________________________________________________________________________。
(5)根据实验数据，完成下表，求出镀锌铁皮的锌镀层厚度(锌的密度取7.14 g·cm－3)。
| 数据记录 |
数据处理 |
||
| 镀锌铁皮A长4.94 cm、宽4.90 cm 镀锌铁皮B长5.05 cm、宽5.00 cm 镀锌铁皮C长5.05 cm、宽4.90 cm 镀锌铁皮A m1(A)＝2.455 g 镀锌铁皮B m1(B)＝2.508 g 镀锌铁皮C m1(C)＝2.500 g 镀锌铁皮A m2(A)＝2.201 g 镀锌铁皮B m2(B)＝2.247 g 镀锌铁皮C m2(C)＝2.238 g |
镀锌铁 皮编号 |
镀锌铁 皮厚度 (单侧) /cm |
镀锌铁 皮平均 厚度(单 侧)/cm |
| 镀锌 铁皮A |
|
|
|
| 镀锌 铁皮B |
|
||
| 镀锌 铁皮C |
|
已知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液转变成Na2[Zn(OH)4]。为了测定某白铁皮中锌的质量分数，进行如下实验：取a g白铁皮样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，用表面皿盖好，开始时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢。待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量NaOH溶液，充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体质量为b g。
(1)白铁皮镀锌的目的是
________________________________________________________________________。
(2)气泡产生速度先快后慢的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式是(不是离子反应的写化学方程式)：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(4)最后残留的固体是__________，得到该固体的化学反应方程式是
________________________________________________________________________。
(5)白铁皮含锌的质量分数是______________(用含a、b的式子表示)。
饮料果醋中含有苹果酸，苹果酸经聚合生成聚苹果酸。已知：
a、0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2（标准状况）；
b、 苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物；
c、RCH2Br
RCH2COOH 。
d、RC≡CH+R’CHO
RC≡CCH-OH
R’
请回答：
（1）写出B的结构简式 。
（2）写出苹果酸所含官能团的名称 ， F转化成苹果酸可能发生的反应类型 。
（3）写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式 。
（4）写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式 。
（5）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式 。
（6）聚苹果酸具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。其在生物体内水解的化学方程式 。
粤公网安备 44130202000953号