(8分)除去下列物质中混有的少量杂质，用有关反应的离子方程式表示：
（1）Fe2O3中混有Al2O3： 
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3：
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3：
（4）“84”消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，其制备过程的主要反应是将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为
在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反
应的离子方程式为 ，用作半导体材料元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 
[化学——选修有机化学基础]
柠檬酸三丁酯（TBC）是绿色环保的增塑剂，应用极其广泛，它的结构式如左下图，
已知柠檬酸的结构简式为
，1—丙醇的键线式可表示为
试回答：
（1）TBC的分子式为 ，在研究TBC的结构时要用到一种谱图（如下），用于推测 等信息，它是 图（填序号）；
A．核磁共振氢谱 B．红外光谱 C．质谱
（2）1—丁醇在一定条件下可生成1—丁醇，反应类型为 ，化学方程式为 ，TBC在该条件下 （填“能”或“不能”）生成含醛基的化合物；
（3）柠檬酸与甲醇反应生成柠檬酸三甲酯的化学方程式 ；
（4）合成TBC时，不同条件对酯化学率的影响如下表：
| n（酸）：n（醇） |
1：5.0 |
1:5.5 |
1:6.0 |
1:6.5 |
1:7.0 |
| 酯化率/% |
95.1 |
96.3 |
97.0 |
97.4 |
97.2 |
| 时间/h |
0.5 |
1.0 |
2.0 |
3.0 |
5.0 |
| 酯化率/% |
40.0 |
70.2 |
94.3 |
97.4 |
97.4 |
| 温度/°C |
130 |
140 |
145 |
150 |
160 |
| 酯化率/% |
89.5 |
96.2 |
97.4 |
97.4 |
97.2 |
酯化反应时应选择的条件如下：它们分别是n（酸）：（醇）、时间、温度，其中最佳的是： （填序号）。
A．1：5，1h，130° B．1：5.5,1h,140°C
C．1:7,2h,160°C D．1:6.5，3h，145°C
（5）TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
[化学——选修物质结构与性质]
A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素，四种元素的质子数之和小于23。
A元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层数。B元素原子的价电子结构为
。C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但
其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质。D的电负性大于C。
（1）B、C、D分别是 、 、 ；
（2）C、D分别与A形成的最简单分子中，稳定性较高的是 （填化学式）分子；该分子再与A+结合成离子时，ACA键的键角会发生改变，其原因是 。
（3）BD2分子的晶体结构为密堆积，则每个BD2分子周围紧邻的分子有 个；
（4）上图为B元素的某种单质晶体X的晶胞，其中含有 个B原子，该晶体
（填“形成”或“没有形成”）最密堆积结构，原因是 。试分析比较晶体X与晶体BD2的熔点 。
[化学——选修化学与技术]
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），其
部分工业流程如下：
回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2（g） △H=-483.6kJ/mol
则N2（g）+2H22NH3（g）的△H= ；
（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为 。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是 ;
①增大压强 ②增大反应物质的浓度
③使用催化剂 ④降低温度
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方
法？ （填编号）
①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取
理由是 ;
（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为 ；
（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水 mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH 14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。
稀土元素（包括钇、钪和镧系等金属元素）是能源、信息等领域的领域的关键材料，我国稀土产量占世界的85%以上。镧（La）镍（Ni）的某种合金可表示为LaNi5，它具有神奇的吸氢能力（最大储氢量达到
个氢原子/cm3），反应如下：LaNi5H6
LaLi5+3H2，其中固体LaNi5H6具有导电必，被称为金属型氢化物。
试回答：
（1）氢位于周期表的 族，该族元素的金属性随原子序数递增而 ；
（2）对于反应LaNi5H6LaLi5+3H2，保持温度不变，当平衡 （填“正向移动”或“逆向移动”）时，LaNi5的吸氢量会增加。温度升高后，若平衡常数K值变大，平衡 （填“不移动”、“向正向移动”或“向逆向移动”）。LaNi5吸氢的适宜条件是 ；
（3）镍可用于制镉镍电池，但镉元素对环境有污染，为此，人们开发了碱性氢镍电池，它利用LaNi5良好的吸氢能力，用固体NaLi5H6作负极反应物，其中氢元素的化合价为 ，电池放电时，发生氧化反应的电极反应式为 。电池充电时，每转移2mole-，最多形成 cm3LaNi5H6；
（4）已知液态氢的密度为
，则相同体积LaNi5（以最大吸氢量计）和液态氢的含氢量之比为 。
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