(8分)除去下列物质中混有的少量杂质，用有关反应的离子方程式表示：
（1）Fe2O3中混有Al2O3： 
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3：
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3：
（4）“84”消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，其制备过程的主要反应是将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为
⑴24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。
⑵将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为________mL。
已知：化合物B、C、E中含有两种相同的元素，A可用于玻璃、洗涤剂等的生产，B可用于制作光纤，G的组成元素与D相同。这些化合物之间存在下图所示的转化关系。
请回答：
（1）在化合物A、C、F中含有的
相同元素 。
（2）化合物C的化学式为 ，其水溶液的pH 7（填“＞”或“＜”）
。
（3） 700 ℃时，向容积为
2 L的密闭容器中充入一定量的G(g)和H2O(g)，发生反应：
G(g)＋H2O(g) 
D(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
| 反应时间/min |
n(G)/mol |
n(H2O)/ mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
|
0.20 |
① 反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol/(L·min)
② 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol G和1.20 mol H2O，到达平衡时，
n(D)＝ mol。
③ 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
| 元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
| 原子半径/nm |
0．037 |
0．157 |
0．066 |
0．070 |
0．077 |
| 主要化合价 |
+1 |
＋1 |
-2 |
-3，+5 |
+2，+4 |
请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是 ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为 。
（2）实验室制取YW3的化学方程式为 。
（3）R2X2与W2X反应的离子方程式为 ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为 。
（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是 。
在一定条件下，物质A~E转化关系如下图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体。 
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D的溶液具有漂白性。
①A与B反应的化学方程式是 。
②D的溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与K
I在溶液中反应的离子方程式是 
。
③检验C中所含阴离子的实验方法是 。
（2）若A为银白色金属，B为某酸的浓溶液。常温下该反应不
能进行，加热后可以发生反应。C可用于做净水剂，D为可形成酸雨的无色气体。C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪
色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物质的实验方法是 。
（共15分） I写出下列热化学反应方程式
（1）N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。
（2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。
（3）1molC（石墨）与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量
II .（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。
（2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：
①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；
②装置中Zn为____________极。
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