方程式书写:(1)镁条在二氧化碳中燃烧的反应: (2)小块钠投入到水中的离子反应:
Ⅰ.现有四种有机化合物: 试回答: (1)甲、乙、丁都含有的官能团名称是 ; (2)1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应,生成H2最多的是 (填编号,下同); (3)互为同分异构体的是 ; (4)等物质的量的甲、乙、丁充分燃烧,消耗氧最少的是 ; (5)丁与醋酸在催化下发生取代反应生成的酯有 种。 Ⅱ.白乳胶是一种在日常生活中使用广泛的有机物。某校化学兴趣小组拟用下列合成路线合成该物质: 试回答: (1)A的结构简式为 ; (2)写化学方程式: A→B ; D→E 。
A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质,它们有如下转化关系(部分产物与反应条件略去): (1)若A为金属单质,B为氢气,X为盐酸,Y为强碱溶。则A物质的名称是 ;D与Y反应的离子方程式为 ; (2)若A、C为同主族元素组成的单质,通常状况下,A为气体,C为液体,Y为金属单质。则A→C的反应类型是 ;E溶液中滴入NaOH溶液的实验现象为 ; (3)若A、D为同一物质,常温下A、X为气体化合物且X有臭鸡蛋气味,C为固体单质。则A、D的化学式均为 ;将X通入A的溶液中,可观察到的现象是 ;D→E的化学反应方程式为 。
常温下,浓度均为0.1 mol/L的四种溶液: ①Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水 试回答下列问题: (1)上述溶液中有水解反应发生的是 (填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是 ; (2)比较①、②溶液,PH值较大的是 ; (3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时的值将 (填“变小”,“变大”或“不变”); (4)用溶液③滴定V mL溶液④,其滴定曲线如右图所示: ①试分析在滴定过程中,滴定曲线上a、b、c、d四点:水的电离程度最大的是 点,理由是; ; ②a点溶液中离子浓度大小关系是 ; ③取少量c点溶液于试管,再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H+、OH-外,离子浓度大小关系是 。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子;A和E、D和F分别同主族,且B与D 最外层电子数之比为2:3。试回答下列问题: (1)A元素的名称是 ,E元素在周期表中的位置是 ; (2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式); (3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是 ; (4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。 ①X、Y均属于 化合物(填“离子”或“共价”); ②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为 ; (5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸,加热,有单质生成。其离子反应方程式为: 。
(附加题)某气态烷烃和乙烯等体积混合时,1体积混合气体完全燃烧消耗同温同压下4.75体积氧气。试回答:(1)该烷烃的分子式为 ;(2)该烷烃所有同分异构体的结构简式为 。