（1）已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436.0kJ·mol-1。试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式 。
（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式____________。
（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做 极，电极反应式为 ；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_____________。
丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：
（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为 和 （写名称）。
（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为 。
（3）A→B的反应类型为 、 。
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。
Ⅰ.能发生银镜反应
Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢
（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：
CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
聚硅硫酸铁（PFSS）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理。PFSS化学组成可表示为：[Fe2(OH）n(SO4）3－n/2(SiO2）x]m，由钢渣合成PFSS主要工艺流程如下：
（1）酸浸时，采用100～140℃和2～3h，其目的是 。
（2）氧化时，需将溶液冷却到40℃以下，其目的是 。
（3）除Al3+时，先调节pH值到 。（参见表），得Fe(OH）3沉淀，过滤除去滤液，再用硫酸溶解Fe(OH）3得硫酸铁溶液。
| |
开始沉淀 pH |
沉淀完全 pH |
| Al3+ |
3.5 |
4.7 |
| Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
（4）Na2SiO3溶液可由SiO2渣除杂后与35%的NaOH溶液反应制备，该反应的离子方程式为 。
（5）水解聚合时，强力搅拌的目的是 ；检验透明橙红色液体中，其分散质直径在l～l00nm的简单方法是 。
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1：1的化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表：
| 化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 元素种类 |
A、B |
A、C |
C、D |
通常情况下，甲为气体，密度比空气小；乙为液体；丙为固体且为离子化合物。请填写下列空白：
（1）乙的电子式为 ，丙中阴离子与阳离子的个数比为 。
（2）已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5.6 L的甲完全燃烧放出的热量为325 kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式 。
（3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式 。
（4）A、B、C、D所对应元素的原子半径大小顺序为 （用元素符号表示）。
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：
（1）①的反应类型是_______________，③的反应类型是_______________；
（2）B和C均为有支链的有机化合物， C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，则C的系统命名为：_______________；A的结构简式为_______________；
（3）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则⑨的化学方程式为_______________；
（4）H同分异构体中含有“
”结构的链状化合物共有________种；写出(i)能发生水解反应
(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色（iii）能发生银镜反应（iv）核磁共振氢谱峰面积之比为3∶2∶1，同时满足这四个条件的同分异构体的结构简式：_______________。
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列有关含氮物质的问题：
（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2 和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_____________________________________；
恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)。
| A．容器内混合气体颜色不再变化 |
| B．容器内的压强保持不变 |
| C．v逆(NO2)＝v正(NO) |
| D．容器内混合气体密度保持不变 |
（2）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。
该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应_______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。
（3）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。总电池反应为N2H4+O2 = N2+2H2O。该电池放电时，负极的电极反应式是_________。
（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____________________________________。
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