有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g,将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气,得到密度为1.106g/cm3的溶液,试计算:(1)10.8g固体中,金属钠的质量是多少克?(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
(1)在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为__mol,生成1 mol Cu3P时,参加反应的P的物质的量为_____mol(2)将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2(a≠0);将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2,此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m,则m的取值范围为________ 。
实验室用20 g软锰矿(主要成分MnO2(与200 mL 12 mol/L的浓盐酸(足量(反应,制得标准状况下4.48L Cl2。(1)软锰矿中MnO2的质量分数是多少?(2)反应中被氧化的HCl物质的量为多少?
有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取0.442g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求:(1)原混合物中各物质的质量。(2)所用盐酸的物质的量浓度。
在2.00L含Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中,加入33.60g铁粉,充分反应后过滤,可得到29.60g沉淀。此时溶液中只含有0.250mol/L的Fe2+,求原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度。
现有一定体积的HCl气体,将其溶于100 mL稀硫酸中,假设溶液的体积不变,向混合溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀质量为2.33 g。(1)写出生成沉淀的离子方程式(2)计算硫酸的物质的量浓度。(3)计算该HCl气体在标准状况下的体积。(4)若向该混酸溶液(仍为100 mL)中加入Na2CO3·10H2O晶体,直到不再产生气体时为止,计算消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量。