下列叙述正确的是 （ ）
| A．含1．00molNaCl的水溶液中含有6．02×1023个NaCl分子 |
| B．1．00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6．02×1023 |
| C．欲配制1．00L1．00mol·L-1的NaCl溶液，可将58．5gNaCl溶于1．00L水中 |
| D．电解58．5g熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况），23．0g金属钠 |
相关试题
20℃时向20mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是 
| A．a点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．b点：c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－) |
| C．c点：c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH－) |
| D．d点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
可以把
转变成
的方法是
| A．通入足量的SO2并加热 |
| B．与足量NaOH(aq)共热后，通入足量CO2 |
| C．与盐酸共热后，加入足量的NaOH(aq) |
| D．与稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3(aq) |
向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是 
| A．C点的沉淀为：Fe(OH)3 |
| B．OA段可能发生的反应有：3Ba2+ +6OH- +3SO42- +2Fe3+ →3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ |
| C．AB段可能发生的反应是：2SO42- +2Ba2+ +Al3+ +3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
| D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c(SO42-) |
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