碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) 下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—==Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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下列叙述中错误的是

A．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

B．一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别

D．加热时，乙醇在Ag催化下可被O₂氧化为乙醛

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取5.06g由等物质的量的NaBr和NaI组成的混合物样品溶于水，然后通入224mL（标准状况下）Cl₂充分反应，则被氧化的Br^－的物质的量是

A．0

B．0.01mol

C．0.02mol

D．0.04mol

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是

A．标准状况下，22．4L CH₄与18g H₂O所含有的电子数均为10N_A

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为1.5N_A

C．等物质的量的甲基(－CH₃)与羟基(－OH) 所含电子数相等

D．1mol乙烷含有的共价键数目为8N_A

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已知：①A＋B²^＋＝A²^＋＋B，②D＋2H₂O＝D(OH)₂＋H₂↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²^＋＋2e^－＝E，B－2e^－＝B²^＋。则A²^＋、B²^＋、D²^＋、E²^＋的氧化性强弱关系是

A．D²^＋﹥A²^＋﹥B²^＋﹥E²^＋	B．E²^＋﹥B²^＋﹥A²^＋﹥D²^＋
C．D²^＋﹥E²^＋﹥A²^＋﹥B²^＋	D．A²^＋﹥B²^＋﹥D²^＋﹥E²^＋

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下列叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应速率总是大于吸热反应速率

C．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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