氧化还原反应的实质是________________________________________;元素的化合价降低,发生的是________________反应;氧化还原反应中,还原剂________________电子(填“得”或“失”);试写出Na2O2与H2O反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:____________________________________________。
A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数目只有一个,B位于A的下一周期,它的最外层电子数比K层多2个,而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为:A;B;C;BC2是由键组成的(填“极性”或“非极性”)分子。
溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题: (1)溴化碘的电子式是,它是由键形成的分子。 (2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为。
硫化氢(H2S)分子中,两个H—S键的夹角接近90°,说明H2S分子的空间构型为;二氧化碳(CO2)分子中,两个C=O键的夹角是180°,说明CO2分子的空间构型为;甲烷(CH4)分子中,两个相邻C—H键的夹角是109°28′,说明CH4分子的空间构型为。
根据下列要求,各用电子式表示一实例: (1)、只含有极性键并有一对孤对电子的分子 (2)、只含有离子键、极性共价键的物质 (3)、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子
请指出表中分子的空间构型,判断其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分子,并与同学讨论你的判断方法。