为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：
请回答：
（1）操作①用到的玻璃仪器有 。
（2）写出反应①的化学方程式 ，
反应②的离子反应方程式 。
（3）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是 。
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，查阅相关资料知：实验室制取SO2气体的反应原理为Na2SO3 + H2SO4 
Na2SO4 + SO2↑+ H2O，据此设计如下图所示装置进行相关实验。
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（1）盛装浓硫酸的仪器的名称是 。
（2）按上图连接好装置再 （填操作名称），然后加入试剂并加热。
（3）实验过程中， 装置B、C中可观察到的实验现象分别是 、 。
（4）D中可观察到的现象是_______________，说明SO2具有 性。
（5）装置E的作用是 。
指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A___________________ B_____________________ C__________________
三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量5.40g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入适量锌粉使Fe3+全部转化为Fe2+，同时有气泡产生，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗KMnO4溶液21.98ml，反应中MnO4－被还原成Mn2+ 。
重复步骤二、步骤三操作，消耗0.010mol/L KMnO4溶液22.02ml。
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、、摇匀。
②“步骤一”所得溶液的颜色为。
③写出“步骤二”中加锌粉产生气泡的离子方程式；
写出“步骤二”中Fe3+转化为Fe2+的离子方程式。
④“步骤三”KMnO4溶液应装在式滴定管中；检查该滴定管不漏水，用水洗净后，装入KMnO4标准溶液前，要对该滴定管进行的操作是 ；
判断滴定至终点依据的现象是 。
⑤实验测得该晶体中铁的质量分数为。
某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知： 1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：_____________________________；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是。
②只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，即可证明观点3是否正确，应选择的试剂是（填序号）。
a．0.1 mol·L-1稀硝酸
b．1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)
CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)ΔH＝－8.62kJ·mol－1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。
（1）该研究小组的实验目的是__________________。
（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。
（4）某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。
①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=____________________。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
②向该溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）
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