小李和小高同学用一瓶久置的氢氧化钠溶液和稀硫酸做中和反应的实验，为了能够观察到明显现象，他们先向盛装
氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸并不断搅拌。
(1)滴加稀硫酸的过程中观察到有气泡产生，他们发现氢氧化钠溶液已变质，请你写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式：。
(2)他们对该瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行探究
【猜 想】猜想一：全部变质 猜想二：部分变质
【实验探究】他们按下列实验方案进行探究，请你帮他们把下表补充完整：(温馨提示：氯化钡溶液呈中性)
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取少量上述氢氧化钠溶液于试管中，然后滴加过量氯化钡溶液，充分反应后过滤。 |
猜想二成立 |
|
| ②向所得溶液液中滴加几滴酚酞试液。 |
【反思与评价】小李认为在上述实验中可用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，也能证明猜想二成立，你认为(填"可行"或"不可行")。
如图是两个实验小组分别进行"加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物"的实验过程示意图：
【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 ，加热后产生黑色的氧化铜。
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：
6NaOH+4CuSO 4═3Na 2SO 4+Cu 4（OH） 6SO 4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性；
猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
【实验与结论】
实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH 7（填"＞"、"＜"或"＝"），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈 （填"酸"、"中"或"碱"）性，猜想Ⅱ不成立。
【交流和反思】（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀；
（2） 在化学反应中， 相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同， 请另举一列 （写出反应物即可）。
如图是两个实验小组分别进行"加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物"的实验过程示意图：
【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 ，加热后产生黑色的氧化铜．
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：
6NaOH+4CuSO 4═3Na 2SO 4+Cu 4（OH） 6SO 4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解．
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性； 猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性．
【实验与结论】
实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH （填"＞"、"＜"或"﹦"），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立．
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈 （填"酸"、"中"或"碱"）性，猜想Ⅱ不成立．
【交流和反思】（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 ；
（2） 在化学反应中， 相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同， 请另举一列 （写出反应物即可）．
要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：
【查阅资料】①碳酸亚铁（FeCO 3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO 2气体．
②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水．
③FeCl 2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl 3不能；FeCl 3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl 2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色．
【猜想与假设】猜想1：固体成分是氧化铁；
猜想2：固体成分是四氧化三铁；
猜想3： ．
【活动与探究】连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X．当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却．
取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解．将所得溶液分成甲、乙两份进行实验．
| 实验编号 |
实验步骤 |
实验现象 |
| a |
向甲溶液中滴加KSCN溶液 |
溶液变红色 |
| b |
向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液 |
高锰酸钾溶液的紫红色不消失 |
【结论与反思】（1）由上述实验现象可知，FeCO 3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是 ，因此，猜想 （填"1"或"2"或"3"）是正确的．
（2）FeCO 3在氧气中高温灼烧的化学方程式为 ．
（3）上述实验 （填"a"或"b"）是多余的，因为 ．
【总结与提升】（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为 ．
（2）CO 2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 ．
（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到 ，就不能确定哪个猜想是正确的．所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g．通过计算即可确定：FeCO 3和氧气充分反应后的固体成分是 ．
同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调："金属K、Ca、Na必须除外．"化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：
【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？
【查找资料】（1）少量钠通常保存在煤油中；
（2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度为0.97g/cm 3
（3）钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气．
【做出猜想】猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；
猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜．
【实验探究】
| 实验操作 |
实验现象 |
| ①取10ml一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50ml的烧杯里 ②取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中 |
钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出"嘶嘶"的声响，析出蓝色沉淀 |
【现象分析】（1）钠熔成小球是因为 ．
（2）钠球游动，发出"嘶嘶"声响说明有气体产生．
（3）析出蓝色沉淀是因为 （用化学方程式表示）
【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸 |
沉淀全部溶解，溶液变蓝色 |
|
【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来．K、Ca、Na必须除外是因为 ．
有一包固体粉末，可能由BaSO 4、CuSO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、NaCl中的一种或几种组成，其实验小组对其成分进行了以下探究活动
【思考与交流】
（1）上述物质中不溶于水的是 ，溶于水其水溶液呈蓝色的是 （均填化学式）．
【活动与探究】
（2）取上述固体，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液，由于取用固体较多，在溶解过程中要用到的玻璃仪器有 和 ．
（3）再向上述溶液中加入盐酸，产生大量的气泡．说明该固体中一定含有 （填化学式），该反应的化学方程式为 ．
（4）经过以上探究，不能确定的物质是 （填化学式）．
【探索与拓展】
（5）为了进一步确定原固体粉末的组成，实验小组取22克该固体粉末，溶于110克水配制成不饱和溶液，再向该溶液中缓慢加入100克一定质量分数的CaCl 2溶液，产生沉淀的质量与所加CaCl 2溶液的质量关系如图所示，试计算：
①恰好完全反应时生成沉淀的质量是 ．
②22克样品中Na 2CO 3的质量是多少克？（需写出计算过程）
③反应后所得溶液中CaCl 2的溶质质量分数是多少？（需写出计算过程）
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