一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示．要求同学们进行探究：确认这瓶溶液究竟是什么溶液？
[提出猜想]王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液 ③硫酸溶液
④硫酸铵溶液
[查阅资料]
①常温下，相关物质的溶解度如下：
| 物质 |
MgSO4 |
Na2SO4 |
（NH4）2SO4 |
H2SO4 |
| 溶解度 |
35.1g |
19.5g |
75.4g |
与水任意比互溶 |
②（NH4）2SO4的水溶液显酸性
（1）[实验探究]小明对王老师的提示进行了评价 ，原因是 ．
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 溶液 |
溶液中有白色沉淀生成 |
猜想①成立 |
| ②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照 |
溶液pH小于7 |
猜想③成立 |
小雅对小明实验操作②的结论评价是 ，理由是 ；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取该溶液少许于试管中， |
， |
猜想④成立，该反应的化学方程式为 |
在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。
探究一： M溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是_____________，②是CaCl2
【收集资料】碳酸钠溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量M溶液于试管中，向其中滴加___________ |
___________ |
猜想①正确 |
探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：____________；猜想三：NaOH
【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 |
没有气泡产生 |
“猜想一”不成立 |
他们的实验结论是否正确？_________________，理由是_________________。
【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液 |
__________________ __________________ |
“猜想一”成立 |
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_____。
某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
【查阅资料】白磷的着火点40℃。
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
【现象分析】
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是____________________，写出白磷燃烧的化学方程式：______________________________。
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是___________________。
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致这些现象发生的原因是：__________________。
【得出结论】氧气约占空气总体积的1/5 。
人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属的应用非常广泛。
①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和________性。
②铁是生产和生活中使用最多的金属，下列关于铁的叙述不正确的是________。
| A．铁生锈时生成四氧化三铁 | B．表面涂漆以防止铁生锈 |
| C．铁制品应放置于干燥的环境中 | D．应及时回收废弃的的铁制品 |
金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如下图实验：
在A实验中发生反应的化学方程式为________________,反应类型为________。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，滤渣中的物质所有可能的组成为________，滤液中的溶质可能为________（填写以下序号）。
①Al2(SO4)3②Al2(SO4)3、FeSO4③Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3
④FeSO4、CuSO4⑤Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4
体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。
已知：MgO+2HCl = MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是____________。则证明“镁粉”中一定含有MgCO3。
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成__________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中______________。
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2
【实验过程】
Ⅰ。用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。分别取0.5 g三种固体粉末，每次取样方法如下图所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
| |
MgO |
Mg(OH)2 |
MgCO3 |
| 消耗稀盐酸的体积 /mL |
10.4 |
7.2 |
5.0 |
Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ。取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119 mL和140 mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为___________，“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为_____________。
甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲可以用于灭火，将甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，发生反应的化学
方程式为__________。
（2）若甲是一种红色固体氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失， 。
反应后所得溶液的溶质为__________。
（3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡。向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成乙和水，但无明显现象；向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，一段时间后产生气泡。甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为___________。
（4）若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应，下列情况与图像的对应关系正确的是 __________ (填序号)。
| |
甲 |
乙 |
y轴含义 |
| A |
生石灰 |
水 |
固体质量 |
| B |
铜锌合金粉末 |
硫酸铜溶液 |
溶液质量 |
| C |
工业炼铁的尾气 |
氢氧化钠溶液 |
气体质量 |
| D |
密闭容器中的空气 |
红磷 |
反应过程中容器内压强 |
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