已知2A（g）＋B（g）
2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）="0.040" mol·L-1，放出热量Q1kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）；
a.v(C)="2v(B) "
b.容器内压强保持不变
c.v逆(A)=2v正(B)
d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为 （用含Q1、Q2的代数式表示）；
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K= ；
（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是 （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _______ B___ ___ C ___ _____ D _________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____ ______，碱性最强的是______ ___。
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_____ _____，电负性最大的元素是____ ______。
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点___ _______（填"高"或"低"），原因____ ______
（5）E元素在周期表的第___周期，第___ __族， E3＋原子结构示意图为
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是__ ___晶体、____晶体、_ __晶体
（7）画出D的核外电子排布图___________________ ________________
________，这样排布遵循了______ ______原理和________ ____规则。
（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_________________ _____________________
已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
请参考上述数据回答下列问题：
(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？
答___________ 。
(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是__ _____。
（每空2分，共8分）有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种。现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成
溶液并放出气体。
(1).写出NaHSO4的电离方程式_________________________________；
(2).写出下列物质的化学式：
A是__________ B是__________ D是_________
（每空2分，共8分）按要求写出下列反应的离子方程式或化学方程式:
⑴写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式
① 
②
⑵书写下列反应的离子方程式:
①氧化铜与稀盐酸反应 :
②CO2通入到足量的澄清石灰水:
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