某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分．
【查阅资料】①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成
②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成
③SO2可使澄清石灰水变浑浊
④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能
⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能
⑥碱石灰的主要成分为NaOH和Cao
【实验探究】
（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y．甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%．同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是_______．探究实验的主要装置如图所示：
（2）装置A中试剂的作用是____________．
（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的（填编号） 之间．装置甲中的液体名称是 ．
（4）实验中，如果观察到装置D中 ，且装置E中 ，则可确认Y中还有H2气体．
（5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量（H2约为0.01g）．除可用测量H2体积方法外， （选填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由．
根据下图所示装置回答问题（装置图用序号表示）：
（1）双氧水（H2O2）是一种无色液体，可发生如下反应：2H2O2
2H2O + O2↑，在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是 。
（2）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，在生成的气体中常混有少量氯化氢和水蒸气，C装置用于除掉水蒸气，可选用 做干燥剂（填名称）。利用D装置除掉氯化氢时，选择的试剂是饱和NaHCO3溶液，已知NaHCO3与HCl反应生成NaCl、H2O、CO2，请写出该反应的化学方程式 。
（3）将制取二氧化碳的装置按发生、净化和收集的顺序进行连接，生成的气体通过净化装置导管口的先后顺序是 （填导管接口序号）。
如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，（提示：盐酸中会挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。
（2）收集CO2时，他们如何检验已CO2收集满？
（3）实验室制取气体要选择适当反应物．我们知道实验室制取大量CO2气体不能用浓盐酸，因为 。
（4）他们对实验室制取CO2的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：
①取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
②取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应．
实验现象：产生气泡的快慢顺序为②＞①；
实验结论：影响大理石和盐酸反应快慢的因素有 ；
你认为影响大理石和盐酸反应快慢的因素还有 。
(14分)将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组欲对蓝色固体的成分进行探究。请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由： （用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。
猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
（二）资料查阅：
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，化学反应方程式分别为：
Cu(OH)2==CuO+H2O CuCO3==CuO+CO2
③无水CuSO4遇水变蓝色。
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。
（1）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想 正确；
（2）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想 正确；
（3）小组同学将装置按 A、 、 （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的；实验中： C中的现象 。
结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量变化与分解温度的关系如下图，请根据图示回答下列问题：
（4）根据图示从A点到达B点时的固体质量差，求被分解的氢氧化铜的质量(写出计算过程)。
（5）通过计算可得32.0g固中C元素和H元素的质量比＝ 。
（6）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： 。
7分）某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。 为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为 。
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2；
②白色固体可能是MgCO3；
③白色固体可能是 。
【查阅资料】①：Mg(HCO3)2能溶于水； ②：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
【进行实验】
| 操作 |
现象 |
结论 |
| 取洗净后的白色固体，加入足量的 |
观察到 |
白色固体一定含有MgCO3 |
| 秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量 |
碱石灰增重，浓硫酸不变 |
|
【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是 。改进方法是 。
制作馒头时常加入泡打粉，在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。小明对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。
【查阅资料】
泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾。
【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？
【猜想】
猜想1：小苏打受热分解产生二氧化碳气体
猜想2：酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体
猜想3：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生二氧化碳气体
【实验探究】 小明利用以下实验装置进行探究
装置1 装置2
| 序号 |
实验方案 |
实验现象 |
实验结论 |
| Ⅰ |
在装置1的a试管中放入小苏打，加热 |
a试管口内壁有无色液滴，_________。 |
b试管中发生反应的化学方程式为______。 猜想1正确 |
| Ⅱ |
在装置1的a试管中放入酒石酸氢钾，加热 |
a试管口内壁有无色液滴，石灰水不变浑浊 |
______________ |
| Ⅲ |
在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物，滴加________。 |
, 石灰水变浑浊 |
猜想3正确 |
【实验反思】
（1）通过以上实验探究，小明又查阅到碳酸氢钠分解的反应为： 2NaHCO3 
Na2CO3 + H2O + CO2↑,根据以上实验结论和所学知识，小明对探究问题又提出了第4个猜想，并在以上实验的基础上，利用装置2完成实验验证，其实验方案为____。
（2）通过以上实验探究，下列关于泡打粉的说法中，正确的是_______．
A．泡打粉保存时要注意防潮
B．使用泡打粉前不需要将面进行发酵
C．用纯碱替代泡打粉能起到完全相同的效果
D．泡打粉在加水揉面与蒸馒头的过程中均能起到发面作用
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