按系统命名法命名(1)的系统命名是: (2)的键线式是 (3)3—甲基—2—戊烯的结构简式是
氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。(1)以上元素在海水中的存在形态是___________(选填①游离态②化合态③不确定)(2)以下变化属于化学变化的是__________________________:①发生核裂变,②重氢(2H)发生核聚变,③LiH做野外生氢剂,④海水晒盐(3)由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式______________________________;由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式_____________________________________;由海带灰可浸出KI,由某种矿盐可浸出KIO3,二者在盐酸中反应可生成碘单质,反应的离子方程式__________________________________。(4)工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为____________________________;工业制镁采用电解熔融氯化镁,不采用电解熔融氧化镁的原因是_______________________(5)海底富集多种矿物结核,锰结核是其中的一种。锰结核中主要含有MnO2和Fe2O3。一种质量比约为m(Mn):m(Fe)=55:448的合金钢(其它元素略),具有抗御激烈冲击和磨损的能力,可做航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金,MnO2、Fe2O3、Al的投料比(按物质的量之比)约为_______________。
硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。Ⅰ.火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H2S、SO2等进入大气后,因一些自然转化而得以消除。如(1)H2S和SO2分子碰撞时,污染会降低。反应方程式为_________________________。(2)H2S在常温下,会被空气逐渐氧化,反应方程式为_________________________。(3)SO2在飘尘催化下,会被空气氧化为SO3,遇水生成硫酸,硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物(CaSO4·2H2O)。SO2被氧化的化学方程式为_____________________________。在环保措施上,这会给我们带来“师法自然”的启示。Ⅱ.人为过度排放二氧化硫等,会超出自然净化吸收能力,带来严重环境污染。“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。(4)“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为:由SO2等生成石膏的总化学方程式为________________________________________。(5)“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气,其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。化学方程式为______________________________________。但烧碱的价格较贵(石灰0.36元/kg,烧碱2.90元/kg)。(6)若将“石灰-石膏法” 和“烧碱法”结合起来对烟气脱硫,则会产生快速高效低成本无污染的好效果,最终仍得到石膏产品。请在下列流程图的①~④处填写物质的化学式:
在学习了铜元素的性质之后,小明同学做了H2O2与铜的有关探究实验:实验一:将铜丝置于装有H2O2溶液的试管中,没有气体产生;加热溶液时,观察到铜丝表面产生大量气体。实验二:将铜丝置于装有硫酸酸化的H2O2溶液的试管中,溶液迅速变蓝。同时产生大量气体。请回答下列问题:(1)上述实验一(加热时)、实验二中铜丝表面均产生了大量气体,该气体是 。(2)写出在酸性条件下H2O2氧化铜丝的离子方程式: 。(3)H2O2能发生多种化学反应,等物质的量的H2O2在仅作氧化剂的反应、仅作还原剂的反应和分解反应中转移的电子数目之比为 。小明同学设计了以废铜屑制取硫酸铜的三个方案:①认为最佳方案是 。②简述另两个方案的不足之处: 。
高锰酸钾是一种重要的化工产品。如图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂,其消毒机理与(填字母)相似。
(2)写出上述流程中反应2的化学方程式:__ (3)上述流程中可以循环使用的物质有CO2、 和 。(填化学式)(4)若不考虑制备过程中的损失和整套装置的物质循环,则1 molMnO2可制得___gKMnO4。
甲容器中发生了某化学反应,测得反应过程中,容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七种粒子,其中ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:(1)CN一中氮元素的化合价是 。(2)甲容器中发生反应的离子方程式是 。该反应的氧化产物是 (填化学式)。(3)乙容器中用ClO2代替ClO-,溶液呈碱性,若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为 。