（1）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
（2）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是
（3）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是
A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A-I转换关系如图所示：
根据框图回答下列问题；
（1）B的结构简式是 ；
（2）反应③的化学方程式是 ；
（3）上述转换中属于取代反应的是 ；（填写反应序号）
（4）图中与E互为同分异构体的是 ；（填化合物代号）。图中化合物带有的含氧官能团有 种。
（5）C在硫酸催化下与水反应的化学方程式是 ；
（6）I的结构简式是 ；名称是 。
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4+11
（2）接触室中发生反应的化学方程式是。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b. 过量空气能提高的转化率
c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g气体与
化合放出260.6的热量，该反应的热化学方程是。
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。
①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的
。
吸收
的离子方程式是。
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00相同浓度的
溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果；
铵盐质量为10.00和20.00
时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00
时，浓硫酸增加的质量为0.68
；铵盐质量为40.00
时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%； 若铵盐质量为15.00。 浓硫酸增加的质量为。 （计算结果保留两位小数）
丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为）和应用广泛的
树脂；
已知脂与酯克发生如下酯交换反应：
（
代表羟基）
（1）农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。
①的结构简式是
含有的官能团名称是；
②由丙烯生成A的反应类型是
（2）水解可得到
，该水解反应的化学方程式是。
（3）蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，
中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% ，
的结构简式是。
（4）下列说法正确的是（选填序号字母）
a.能发生聚合反应，还原反映和氧化反映
b．含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个
c 催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d E有芳香气味，易溶于乙醇
（5）的水解产物经分离子最终的到甲醇和
，二者均可循环利用
树脂的制备。其中将甲醇与
分离的操作方法是
（6）的分子式为
单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成
单体的化学方程式。
下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中为常见的金属单质，
为非金属单质（一般是黑色粉末），
是常见的无色无味液体，
是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）、
、
、
代表的物质分别为、、、（填化学式）；
（2）反应①中的、
均过量，该反应的化学方程式是；
（3）反应②中，若与
物质的量之比为4∶3，
分别是、（填化学式）；
（4）反应③产物中的化学式为；
（5）反应④的离子方程式为。
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