（1）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
（2）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是
（3）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是
(12分) 碳及其化合物与人类关系密切
（1）碳原子的价层电子排布图为，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为，在丙烯分子中碳原子的杂化方式为。
（2）固体CO2俗称干冰，干冰可用于人工降雨的原因是，干冰晶体内存在的粒子间作用力有，其中一个分子周围紧邻的分子有个。干冰为面心立方晶体，若其晶胞边长为apm, 列式表示该晶体的密度g·cm-3 (只列出表达式，不必化简)。
（3）金刚石的晶胞如下图(均为同种原子)，碳原子的配位数是，碳原子与碳碳键个数比为，碳原子空间利用率为 （计算结果保留两位有效数字。
=1.41
=1.73）。
现有下列几种物质：
①CaS ②Ar ③CaO2 ④金刚石 ⑤SiC ⑥H2O2 ⑦(NH4)2SO4⑧MgCl2 ⑨CH3COONa ⑩[Cu(NH3)4]SO4（以下空格均填写序号）
（1）不含极性键的分子晶体是；（2）含有极性键的分子晶体是；
（3）只含离子键的离子晶体是；（4）含有极性键的原子晶体是；
（5）含有非极性键的离子晶体是；（6）含有配位键的离子晶体是 。
（1）Cu2+能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+的空间构型为。
（2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为cm3
（3）0.01mol氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬晶体最可能为
a．[Cr(H2O)6] Cl3 b．[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O
c．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O d．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。其中Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于
(填晶体类型)。CO与N2 互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为（任写一种）；
（5）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m值大的酸性强，m值小的酸性弱。下列各含氧酸中酸性最强的是
a．HClO2b．H2SeO3 c．H3BO3d．HMnO4
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：
（1）基态E3+离子核外有种运动状态不同的电子。
（2）写出B的单质与水反应的离子方程式；
（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是。
（4）A与B形成的化合物在气态时存在（AB）2二聚分子，原因是；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要＿＿＿＿（填高或低）
该题分I、II两小题。
I．金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C
c．晶体的熔点：金刚石<石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
II．高温超导材料富勒烯化合物是当前研究的热点物质。
（1）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下图所示。该富勒烯化合物中的化学式为。
（2）金属钾采用的是下列（填字母代号）堆积方式，每个钾原子的配位数是。
（3）金刚石中的C－C的键长为154 pm，C60中C－C键长为140~145 pm。有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为（填“是”或“否”）正确，并阐述理由：。
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