(16分)给出下列氧化还原反应，试回答下列问题。
(1) KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O
配平化学反应方程式
被还原的元素 ，发生氧化反应的物质 。
(2) 3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
用双线桥标出电子转移的方向和数目 
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物是 。
（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）。
该反应中Cu2+表现 性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是 mol
(8分)实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用酸性KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L的酸性 KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。
①滴定终点时的现象是________________________________________________________
②写出该滴定反应的离子方程式__________________________________________________
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)
④经计算，产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________
(10分)已知由短周期元素组成的物质 A 、 B 、C 、D ，具有如下反应关系：
（1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D物质的结构式为_____________
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色，则B物质溶于水后显碱性的原因是__________________________________________________(用化学用语说明)
（3）若A为单质，C和D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是____________________
（4） 若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
①若B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是______________________________
②若B分子含有18个电子，则A+B→C+D的化学方程式为_____________________________
(8分)某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体（CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：
（1）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，最可能的原因是_________________________；要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，改进方法是__________________________________
（2）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的离子方程式为_____________________________________
（3）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能制得这三种物质，该方案比前一种方案相对更合理，原因是：__________________________________
.已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水,并可以发生如下图所示的变化：
已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体。请回答：
（1）A分子中含有的官能团的名称 。
（2）②属于 反应(反应类型）
（3）写出②的反应方程式 。
（4）写出C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的结构简式
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