某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式： 。
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰 是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】 
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。
某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅．
（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
[方案设计]小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：
| 方案设计者 |
方案步骤 |
方案预估现象 |
方案预估结论 |
| 小亮 |
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡 |
酚酞溶液不变色 |
恰好完全中和 |
| 小丽 |
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 |
pH＝7 |
恰好完全中和 |
| 小林 |
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 |
有白色沉淀生成 |
盐酸过量，没有完全中和 |
[方案评价]请判断以上设计的三个方案中，____①____同学的方案是正确的．
[方案反思]请分析另外两个方案错误的原因：____②____；____③____．
（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
[作出猜想]小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；
小丽猜想：溶质只有NaCl；
小林猜想：溶质有NaCl、HCl；
你的猜想：溶质有____①____（填化学式）．
小丽认为小亮的猜想是错误是，她的理由是____②____．
[实验设计及验证]请你将下列报告填写完整：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取反应后的溶液于试管中，加入碳 酸钠溶液 |
③ |
小林猜想正确 |
| ④ |
有蓝色沉淀生成 |
你的猜想正确 |
王奇在学习了碱的化学性质后，了解到碱溶液可使无色酚酞溶液变红色．王奇很善于动脑，他想动手探究氢氧化钠溶液（含H2O、Na＋、OH－）中哪一种粒子可使酚酞变红色．请你一起来探究：
实验步骤：
（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液，观察现象．
（2）在第二支试管中加入约2mL NaCl溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察现象．
（3）在第三支试管中加入约2mL NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察现象．
通过上述实验的探究，回答下列问题（其中“现象”是指无色酚酞溶液是否变红）：
实验（1）看到的现象是________________________，你得出的结论是________________________________．
实验（2）看到的现象是________________________________________________________，
说明Na＋____________________________________________________________________．
实验（3）看到的现象是________________________________，你得出的结论是________________________________________．
实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．
假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2CO3；假设3：只含K2CO3．
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）________________________．
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到________________________，说明假设2或假设3成立．
（3）进一步探究的过程如下：
①“操作1”的名称是________．
②“固体A”的化学式是________．
③加入足量CaCl2溶液的作用是________________________________________________
________________________________________________________________________．
（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是____________________________________________________________________（写出一条）．
化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应．实验方案如下：
| 实验装置 |
实验步骤及操作 |
实验现象 |
 |
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 |
气球鼓起 |
| ②…… |
无明显现象 |
|
| ③将注射器2中的溶液推入瓶中 |
溶液中有气泡产生，气球变瘪 |
|
| ④向外拉注射器3 |
澄清石灰水变浑浊 |
（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是____________________________________________
________________________________________________________________________．
（2）步骤②中的操作是________________________，其目的是________________________．
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为________________________________________
________________________________________________________________________．
（4）本实验的结论是________________________________________________________．
某些食品的包装袋内，放有装有白色固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”．某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究．
他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液．然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究．
[实验探究一]探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
[实验探究二]探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
他查阅有关资料得知：
CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量．氢氧化钙微溶于水．
[分析判断]你认为该白色固体中一定不含有的物质是________．
[实验操作]下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告．
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置； ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液 |
上层清液呈现________色 |
白色固体中一定含有氢氧化钙 |
| 另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸 |
________ |
白色固体中一定含有碳酸钙 |
[总结反思]
（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂是否含有CaO．请用化学方程式表示原因________________________________．
（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：________________________________．
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