已知一个N2O3分子的质量为ag,一个N2O5分子的质量为bg,若以一个氧原子质量的1/16作为原子量的标准,则NO2的相对分子质量是____________(用a、b表示)
如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4 溶液图,其中A、B为石墨电极,a、b为电源的两极,当接通电源后,通电一段时间后,将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g,则:(1)a为电源的 极。b为电源的 极(2)写出电极反应方程式:A ,B 。(3)A电极析出气体体积为 L(在标准状况下)。
氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=" -92.4" kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应,达到平衡:(1)此时,N2和H2的浓度比是 ;N2和H2的转化率比是 。(2)若恒容下升高温度,则混合气体的相对分子质量 ;密度 。(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)若充入氩气,并保持压强不变,平衡将 ;(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (4)若容器恒容、绝热, 加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
(18分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下: (1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式 ,当反应中转移5 mol电子时,消耗的氯气是 mol。 (2)在反应液I中加入KOH固体的目的是 (填编号)。
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为 。 (4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,其离子反应是: FeO42¯ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ + 完成并配平上述反应的离子方程式。
(共10分)实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验,请据此回答下列问题(1)若实验过程中遇到下列情况,则会造成所配溶液的浓度偏低的是 (填字母)a.加水时越过刻度线b.未洗涤烧杯和玻璃棒c.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 d.定容时俯视刻度线(2)向VmL上述浓度的NaOH溶液中,通入一定量的CO2后,然后向该溶液中逐滴中入1mol•L-1的盐酸,所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示:①当加入45mL盐酸溶液时,产生二氧化碳的物质的量为 ②计算所取氢氧化钠溶液的体积V= mL(3)取上述氢氧化钠溶液100mL,加入足量的铝,该反应的离子方程式为 反应生成的气体的物质的量为
某同学从资料上查到以下反应A、B为中学常见单质,AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题: (1)元素A、B可形成化合物AB2,则A元素的原子结构示意图为 ,AB2中的化学键是 (2)若反应中A和B的质量比为3:4,则n(KClO3):n(AO2)= (3)已知:写出AB2(l)在O2中完全燃烧的热化学方程式为