二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。其反应方程式为：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) 。完成下列填空：
（1）．有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式 ；
写出甲醇分子中官能团的电子式 。
（2）．碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是 （填元素符号）。写出一个能证明你的结论的化学方程式 。
（3）．在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是 （选填编号）。
a.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
b.容器内压强保持不变
c.H2O(g）浓度保持不变
d.气体平均相对分子质量保持不变
（4）.一定温度下，在三个体积约为2.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应：
| 容器 编号 |
温度（℃） |
起始物质的量（mol） |
平衡物质的量（mol） |
|
| CH3OH(g) |
CH3OCH3(g) |
H2O(g) |
||
| I |
387 |
0.40 |
0.16 |
0.16 |
| Ⅱ |
387 |
0.80 |
a |
|
| Ⅲ |
207 |
0.40 |
0.18 |
0.18 |
①若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是 （选填编号）。
a.及时移走产物 b.升高温度 c.充入CH3OH d.降低温度
②I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为 （用含t的式子表示）。II号容器中a = mol。
（5）.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向 （填“正”“逆”）反应方向进行。
根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：
（1）当A是气体单质时，B是_________， C是____________，E是______________，由D 生成E的反应的化学方程式是__________________。
（2）当A是固体单质时，A是_________，B是____________，D是______________，由E 生成C的反应的化学方程式是__________________。
某同学记了有关硝酸的事实，这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。
（1）久置的硝酸显黄 （ ）
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸（ ）
（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，有气体产生（ ）
（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体（ ）
（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少 （ ）
已知2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g) △H =－196kJ·mol -1，500 0C时将2mol SO 2和1molO 2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t 1）时达到平衡。如下图所示： 
请回答下列问题：
（1）用O 2表示2分钟内该反应的平均反应速率为 mol·L -1·min -1。计算500℃时该反应的平衡常数K= 。
（2）上图表示该反应在时刻t 1达到平衡后，时刻t 2因改变某个条件而发生变化的情况：
图中时刻t 2发生改变的条件可能是 （写一个即可）。
（3）在上述条件下起始装入的SO 2和O 2各2mol，达平衡后设SO 2的转化率为x，列出求x的方程 。（不必求出x）
（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度 500℃（填"＞"、"＜"、"＝"）。
（5）500℃时，若起始装入的SO 2、O 2和SO 3分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y= mol。刚开始时反应向 （填"正"或"逆"）反应方向进行。
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
| A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) |
| C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) |
| D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) |
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
（2）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
（3）若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）。
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应; B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小;
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__ _、_ __和_ __三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
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