（１）写出Al2(SO4)3的电离方程式 
（２）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
①Cl-(SO42-)，所加
试剂 ，离子方程式
②Fe2+(Cu2+)，所加试剂 ，离子方程式
(3)写出与Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓离子方程式相对应的化学方程式
（4）写出下列反应的离子方程式：
①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
②向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 
Ⅰ.请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
⑴写出基态原子或离子的电子排布式:
①Fe3+_________________; ②Cr _______________; ③Cu _______________.
⑵比较 Fe2+与Fe3+的化学稳定性：Fe2+ Fe3+，半径大小：Fe2+ Fe3+
Ⅱ⑴在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是________(用元素符号表示)。
⑵第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是_______ (用元素符号表示)。
⑶第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有 （用元素符号表示）
Ⅲ. (2010·滁州模拟)ClO、ClO、ClO中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构。
| 微粒 |
ClO |
ClO |
ClO |
| 立体结构 |
|
|
|
已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+B 
M+D+E；②E＋M=A+F+B
请回答：
（1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制单质E和化合物M的重要方法。该化学工业称为 （填字母编号：a．硫酸工 业 b．氯碱工业 c．合成氨工业d．侯氏制碱工业），写出上述反应②的离子方程式为__________ 。
（2）若A是一种含氧酸盐，该反应中电极上会析出红色固体。则其电解反应方程式是： 。上述两种不同反应中的产物E（（1）题）和产物F（（2）题）有一种共同的用途是__ ____, 二者反应的离子方程式为______________ __。
300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) 
2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D.
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________.
已知K300℃<K350℃，则ΔH________0(填“＞”或“＜”)．
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为______________．
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是__________________________________________________．
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各
mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________ mol.
利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
(1) 下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是 。
| A．CH3CH3 | B．CH3COOH | C．CH3COOCH3 | D．CH3OCH3 |
(2) 化合物A的分子式是C3H6O，A的核磁共振氢谱图如下图所示，则A的结构简式为： 。
（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H4Br2的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H4Br2分子结构的方法是： 。
C和
C
和
和
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