有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验:①溶于水,得无色溶液;②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀(说明:Ag2CO3为白色沉淀);③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成。根据上述现象判断:(1)白色固体一定含有的成分是_______,可能含有的成分是________。(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式________________________________。
PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题:⑴PtCl2(NH3)2是平面正方形结构,还是四面体结构 ⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图,淡黄色固体: ,黄绿色固体: ⑶淡黄色固体物质是由 分子组成,黄绿色固体物质是由 分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”)⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大,原因是 。
下图是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素:(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填字母)。(2)在一定条件下,a与e可形成一种简单化合物,其晶体类型为________,空间结构是________;a与d形成的简单化合物中含________键。(填“极性”或“非极性”)(3)现有另一种元素X,其原子获得一个电子时所释放出的能量比表中所列元素中都要大,则X是________元素,属于周期表中________族元素。(4)NH3·H2O的电离方程式为试判断NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。
已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁,同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁(Mg3N2)在周期表中,镁与锂;铍与铝处于对角线上,处于对角线上的主族元素性质相 似,这称为对角线规则。据此请回答:(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是 _______同时生成微量的_____ _______。(写化学式)(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________,它属两性化合物,证明这一结论的有关离子方程式为______________________ _,__________ ______________。(3)若已知反应Be2C+4H2O===2Be(OH)2+CH4↑,则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为________________________________________________。(4) 用电子式表示BeCl2的形成过程:________________________________________。
(12分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:(1)ⅡA族元素的价电子数____________。(2)第三周期元素的最高化合价__________。(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。(4) 第三周期元素的电负性____________。
(10分)已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(Cl一)>c()>c(H+)>c(OH-)②c(Cl一)>c()>c(OH-)>c(H+)③c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)填写下列空白:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是_________________,上述四种离子浓度的大小顺序为______________________(填序号)。(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为____________________________________;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为_______________________________________。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好混合后溶液呈中性,则混合前c(HCl)_______________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。