氮化硅是一种高温陶瓷材料，结构类似于硅、二氧化硅，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应制得。
（1）根据性质，推测氮化硅的用途是（ ）
| A．制汽轮机叶片 | B．制有色玻璃 |
| C．制永久性模具 | D．制造柴油机 |
（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_______________________________________。
（3）用四氯化硅在氢气中与氮气反应（加强热）可制得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________________________________________。
某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4 ，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比变为4∶3∶2 ，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的多少_______。（用分数表示）
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
（1）
（2）
电解
（3）
（4）
将这五种化合物按其所含氯的化合价由低到高的顺序排序___ _______。（填字母）
A～I九种有机物有如下转化关系：
已知：R1CHOHCHOHR2 + HIO4—→R1CHO+ R2CHO+HIO3 +H2O；又知C的苯环上的一氯代物有2种。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A ；I ； C中的官能团名称 ，其核磁共振氢谱图中有 峰。
（2）由H生成G的有机反应类型为 。
（3）写出实现下列转化反应的化学方程式D→B , F→E反应的化学方程式 。
（4）化合物C的同分异构体甚多，写出满足下列条件的所有芳香族同分异构体的结构简式
①属于对位二取代苯 ②能发生银镜反应 ③在NaOH溶液中可发生水解反应
。
随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2 (g) △H。某研究小组向某恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 浓度/mol·L－1 时间/min |
NO |
N2 |
CO2 |
| 0 |
0.100 |
0 |
0 |
| 10 |
0.058 |
0.021 |
0.021 |
| 20 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
| 30 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
| 40 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
| 50 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
①下列各项不能作为判断反应达到化学平衡状态依据的是
A.容器内CO2 的浓度保持不变 B．v正(N2) ＝2 v正(NO)
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②T1℃时，该反应的平衡常数K＝ （保留两位小数）。
③30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。
④若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H 0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式 。
(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 。
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