在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
试简要说明（1）加入过量BaCl2的溶液的原因_______ 。
（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _ _。
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____ ___ __。
某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
（1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 ，其作用是 。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 。B中应放置的液体是 （填字母）。
a.水 b.酸性KMnO4 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3
（3）取6.4g铜片和12mL 18.4mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，
直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是 （填字母）。
a.铁粉 b.银粉 c.碳酸氢钠溶液 d.氯化钡溶液
（4）为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。测定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是
（填字母）
a.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
b.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀
用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进
行相关性质实验。（实验装置如右图所示）
（1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，发现C中溶液变为红色，写出C中发生氧化还原反应的离子方程式 。
（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体，已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的化学方程式 ，C中的现象是 。
（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。C中发生反应的离子方程式为 。
(6分)实验室常用甲装置制取氯气
(1)写出实验室制取氯气的化学方程式并标明电子的转移______________
___________________
(2)甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前应补充乙、丙两实验装置，你认为应如何连接(用ABCD字母连接) _____________饱和食盐水的作用是_________
_________
(6分) 下图表示配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
(1)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是______。
(2)步骤B通常称为转移，步骤A通常称为____________。
(3)将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列____________。
某生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：
| A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 |
| B．用标准溶液润洗滴定管2~3次 |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm |
E、调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） 。
（2）上述B步骤操作的目的是 。
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是： 。
（5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是 。
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