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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 中等
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工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数(忽略SO2、H2SO3与氧气的反应)

实验的正确操作步骤如下:
A.连接好装置,并检查装置的气密性
B.称取研细的黄铁矿样品
C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
D.以1L/min的速率鼓入空气
E.将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G.吸收液用CCl4萃取,分液
H.取20.00mL吸收液,用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
试回答:
(1)已知:4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2     如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ,则FeS2燃烧热的热化学方程式是          
(2)步骤G中所用主要仪器是      ,应取    (填“上”或“下” )层溶液进行后续实验。
(3)装置①的作用是                              
(4)步骤H中滴定时应选用      作指示剂
(5)假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示:

滴定次数
待测液体的体积/mL
标准碱溶液的体积/mL
滴定前
滴定后
第一次
20.00mL
0.00
20.58
第二次
20.00mL
0.22
20.20
第三次
20.00mL
0.36
20.38

       则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为           (保留小数点后1位)
(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数,若用这种方法测定,最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂                
A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液

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工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数(忽略SO2、H