请回答
（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是单质，则Y可能是 。（填化学式，下同）
（2）若酸性X>Y,且甲过量，Y是白色浑浊，则Y是 乙是 （各1分）
（3）若甲、乙是金属单质，X为固体，则反应的化学方程式是
（4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色，Y的溶液能使KSCN溶液变红。
①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论
是 （3分）
②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为： （用化学式表示）
③当X与甲1:1充分反应的离子方程式： （2分）
Ⅰ 现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题：
⑴写出发生反应的离子方程式________________________________；
⑵实验过程中绘制出生成CO2的体积[V（CO2）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率（分别用
（OE）、（EF）、（FG）表示）哪个最快______________；
比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是______________ ____
Ⅱ 反应A + 3B =" 2C" + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ(A)＝0.15mol/(L·s) ②υ(B)＝0.6mol/(L·s)
③υ(C)＝0.4mol/(L·s) ④υ(D)＝0.45mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为__ 。
下图是元素周期表的部分框架，请回答：
| ① |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
|
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
| |
|
|
⑤ |
⑥ |
|
⑦ |
|
⑴根据元素周期表回答下面问题：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是 （用化学式表示）。用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
b）元素①—⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是 （用电子式表示）。
c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体。写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名
⑵元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则。根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似。
a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：
， 。
b）Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂 鉴别。
某有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量不超过120，Ｂ中含氧的质量分数为14.8％，B与NaOH溶液不发生反应。有机物A在一定条件下可发生反应A+H2O
B+C。有关Ｃ的转化关系如下图所示：
已知：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）B的结构简式为 ，条件I、II中均需要的试剂为 。
（2）有关C的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有 个。
（3）C的同分异构体中，同时符合下列要求的物质有 种。
a．苯环上有两个侧链 b．能发生银镜反应 c．能发生消去反应
（4）写出D→F转化的化学方程式
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；化合物N在固态时的晶体类型为 。
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ；
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 （写分子式）
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为 。
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为 ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为 
（1）电动汽车的动力系统由“10kW电机+144V镍氢电池”组成。
镍氢电池的使用可减少重金属离子污染，它采用储氢金属作为负极，碱液（主要是KOH）作为电解液，镍氢电池充电时发生反应：Ni(OH)2="==" NiO(OH)+1/2H2。其放电时正极电极反应式为_________________________________。
(2)二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(含MnO2)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：
①单质A为____________，单质B为______________。
②上述电解过程中，当阴极生成6.5gB时阳极生成MnO2质量为_________________。
③利用铝热反应原理，可从软锰矿中提取单质锰，写出其化学反应式：________________
粤公网安备 44130202000953号