根据下列化合物：① NaCl ② NaOH ③ HCl ④ NH4Cl ⑤ CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦ NH3•H2O ⑧H2O
请回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液显 性，用离子方程式表示 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 ；
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)= ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)= ；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2O
H3O++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是 。
| A．向水中加入NaHSO4固体 | B．向水中加Na2CO3固体 |
| C．加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1] | D．向水中加入 (NH4)2SO4固体 |
（4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m n （填“<”、“>”或“=”）。
（5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________________________________________。
在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
| 时间 |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c(N2O4) |
0.100 |
c1 |
0.050[来 |
c3 |
a |
b |
| c(NO2) |
0.000 |
0.060 |
c2 |
0.120 |
0.120 |
0.120 |
（1）该反应的化学方程式为_______________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol×L-1×s-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。
按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________________.
（2）25℃、101 kPa条件下充分燃烧1kg丁烷生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104 kJ，写出表示丁烷燃烧热化学方程式________________
（3）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)═2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)═CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋
O2(g)═H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式__________________
（4）已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝Q1kJ·mol－1
2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g) △H2＝Q2kJ·mol－1。
写出由C(s，石墨)和H2(g)生成C2H2(g)的热化学方程式:________________
在反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中：
（1）上述反应的离子方程式为 。
（2）该反应中氧化剂为_________________，氧化产物为_________________（填化学式）
（3）用双线桥标明电子转移的方向和数目 。
（1）现有下列10种物质：①碘酒、②空气、③H2O、 ④ CaO、 ⑤H2SO4、 ⑥Ca(OH)2、 ⑦CuSO4、⑧NaHCO3 、⑨C2H5OH、⑩Mg 其中，属于混合物的是_________(填序号；下同)；属于氧化物的是__________；属于酸的是__________；属于盐的是__________；属于有机物的是____________；属于电解质的是____________。
（2）在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是 ，此溶液中含 H+的物质的量是 ，H+的物质的量浓度是 ，其中含有SO
的数目为
某化学反应2A（g）
B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1，反应在10至20分钟时间内A平均速率为______________ ．
（2）实验2，A的初始浓度c2=____________mol·L－1，推测实验2中还隐含的条件是____________
（3） 800 ℃时该反应的平衡常数K=___________________
（4）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3___________v1（填＞、＜、=），且C3=_________mol·L－1．
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