探究性学习。
在一次《我爱班集体》的班会活动课上，有不少同学迟到。班主任老师说：“迟到了的同学站起来！”有六七位同学站了起来。班主任老师又说：“迟到过的同学也站起来！”这时，又有十来个同学站了起来。班主任说：“好了，请坐下。我再请迟到着的同学站起来！”结果，教室里没有一个同学站起来，反而响起一阵笑声。
同样的一句话，好像只改动了一个无关紧要的字，却得到了不同的结果。请你探究一下，为什么会有这样的结果。
答：
已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH= -92.2KJ·mol－1，下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：
根据表中数据计算：
（1）反应进行到2小时时放出的热量为KJ。
（2）1小时内N2的平均反应速率为
（3）此条件下该反应的化学平衡常数K=(保留两位小数)。
（4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入1.50mol N2、4.50mol H2，化学平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”），达新平衡时，H2物质的量与原平衡相比，NH3的体积分数与原平衡相比（填“增大”或“减小”或“不变”）。
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－49．0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝_________________mol/（L·min），
②H2的转化率为____________。
③下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是___________。
| A．升高温度 |
| B．充入He（g），使体系压强增大 |
| C．将H2O（g）从体系中分离 |
| D．再充入1mol CO2和3mol H2 |
E、使用催化剂
F、缩小容器体积
（2）①反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正v逆 （填＞，＝，＜）
②上述反应平衡常数的表达式为，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为。
在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．
（1）分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请仔细观察图1：____ 号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是____ _____ ．
（2）如图2所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）____．
（3）据报道，全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
①钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反应为：________ _ ．
②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为：____ _____ ．
③请根据不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施：_________ 、 _____ ．
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：
（1）若X、Y者是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中化学反应方程式为_____________,在X极附近观察到的现象是_________________。
②检验Y电极上反应产物的方法是_________________________。
③当导线中有0.1 mol的电子通过时,在标况下理论上两极可收集的气体的体积是____L。
（2）下图装置中，
①当A键断开，B、C闭合时，乙为池；
②当A、C两键断开, B闭合时，乙中铁极增重1.6g，则被氧化的铁有g；
③将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键， 闭合A键，则乙为池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体mL（标况）。
恒温恒容时，向体积为2.0L密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
| n(PCl3)/ mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)="0.0016" mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)="0.12" mol·L－1,则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
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