随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）    △H＝－49．0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）＝_________________mol/（L·min），
②H₂的转化率为  ____________。
③下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO₂）增大的是___________。

A．升高温度

B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离

D．再充入1mol CO2和3mol H2

E、使用催化剂                    
F、缩小容器体积
（2）①反应进行到3 min时，同种物质的v_正 与v_逆的关系: v_正     v_逆 （填＞，＝，＜）
②上述反应平衡常数的表达式为          ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为        。