铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。
（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为
（2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量 （增加、减少） 克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的
| A．CuSO4溶液 | B．CuCO3固体 | C．CuO固体 | D．Cu(OH)2固体 |
E．Cu固体 F． Cu2(OH) 2CO3固体
（3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）。
某化合物的化学式可表示为
（x、y为正整数）。为了确定x和y的值，取两份质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用
溶液滴定（生成
沉淀），共消耗24.0mL 0.100mol/L的溶液。在另一份试样中加入过量
溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的
。吸收共消耗24.0mL 0.200mol/L 
溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。（本题可能用到的相对原子质量：H为1.00、N为14.0、Cl为35.5、Co为58.9）
将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体（设Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中）。试填写：
（1）a＋b＝__________（用x表示）。
（2）当x＝__________时，a＋b取最小值，且最小值为___________。
（3）当a＋b＝0.09时，加热后所得残留固体的质量为___________g。
在标准状况下的体积是多少升？已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1:1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置。
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