将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合液稀释至1000 mL,测得c(Cu2+)="0.3" mol/L。试计算:(1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)。(2)溶液稀释后,c(H+)是多少?
配制250ml 1.0mol/L 盐酸溶液,需要5mol/L的盐酸溶液的体积是多少?
已知Fe2(SO4)3的物质的量为3 mol,写出Fe2(SO4)3的电离方程式,并求Fe3+和SO的物质的量。
现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸. (1)配制100mL3.0mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL? (2)假设浓盐酸的密度为1.2g/cm3,则其溶质的质量分数是多少?
现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。 (1)求消耗得锌的质量为多少克? (2)如果选用所贴标签为2.0mol·L-1的盐酸,至少需该盐酸多少毫升? (3)如果选用所贴标签为7%(密度为1.043g·mL-1)的盐酸,至少需该盐酸多少毫升?(Zn+2HCl = ZnCl2+H2)
请根据化学方程式计算:完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少?需要物质的量浓度为3 mol·L-1 的稀硫酸多少升?(要求写出计算过程)