现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增。A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸
反应，收集到气体1.12L(标准状况)。请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式)
（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式
为
（4）将B单质与石墨按右图装置连接，石墨电极的名称为
；另一电极反应式为： 。
（5）C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）。假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120
m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上
可以得到多少千克石膏？
㈠如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价。
⑴该结构与 的结构相似(填选项字母，下同)
A．NaCl B．CsCl C．干冰 D．SiO2
⑵钾、氧两元素所形成化合物的化学式是
A．K2O B．K2O2 C．K2O3 D．KO2
⑶下列对KO2晶体结构的描述正确的是
A．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋
C．每个 O2－周围最近且等距离的K＋所围成的空间构型为正八面体
D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3: 1
㈡如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解池，其电极材料见右图：
⑴关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为 极，通电一段时间后，观察到滤纸d端的电极反应式是 ；
⑵已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和Y(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。
则Cu2+、Y3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 ；D装置中溶液是H2SO4，则电极C端的实验现象是_____ 。
右图所示为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：
⑴若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A电极材料是________，电极反应式是________________，B是_______极，应选用的电解质溶液是________ ；
⑵乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈____ 色，
C极附近呈_______色；
⑶若甲池阴极增重43.2 g，则乙池中阳极上放出的气体在标况下的体积是________mL；
⑷若乙池中剩余溶液仍为400 mL，则电解后所得NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L，pH等于
________。
㈠已知涤纶树脂的结构简式为
，写出合成涤纶树脂所需的单体的结构简式；
㈡A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N；
⑴化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基(－CH3)，化合物A的结构简式是________________________；
⑵化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在苯环上)，化合物B的结构简式是________________________。
(9分)㈠金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示： 
⑴等量金刚石和石墨完全燃烧__________（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式 ______________________________ ；
⑵在通常状况下，金刚石和石墨相比________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 __________________________ ；
⑶12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量 。
㈡⑴家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50KJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 ；
⑵已知含KOH 28.0g稀溶液与足量稀硫酸反应，放出28.65KJ的热量，试写出该反应中和热的热化学方程式 。
某化学反应2A(g)
B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
| 实验 序号 |
  时间浓度 温度 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| 1 |
800℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800℃ |
c2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 3 |
800℃ |
c3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
| 4 |
820℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
⑴在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为________。
⑵在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
⑶设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填“<”、“=”或“>”），且c3_______1.0 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑷比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是___________________________________________________________。
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