完成下列反应的反应方程式：
（1）NaOH溶液吸收氯气的反应:____________________________
（2）铁与水蒸气在高温下的反应: ____________________________
（3）氢氧化铁溶于盐酸：____________________________
（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：____________________________
（5）过氧化钠与二氧化碳反应：____________________________
有X、Y、Z、M 、N按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、 Z同主族且X是原子半径最小的原子；Y、N同主族，Z＋与Y2—具有相同的电子层结构；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
（1）M的元素名称，N在元素周期表中的位置。
（2）离子半径比较：r（Z＋）r（Y2—）。（填“>”、“=”或“<”）
（3）X与Z形成的化合物A是（填“离子化合物”或“共价化合物”），A与X2Y反应的化学方程式是。
A、B、C、D四种有机物具有支链的化合物A的结构简式为
，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，也能与乙醇反应。
（1）写出A与Br2的四氯化碳溶液反应的类型；A与乙醇反应的条件。
（2）写出与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式：
、。
（3）已知碳碳双键的碳原子上连接羟基是不稳定的，请写出两种下列要求的A的同分异构体的结构简式（①能发生银镜反应、也能与金属钠反应产生气体②能发生银镜反应、但不能与金属钠反应产生气体）：
、。
（1）在中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或硝酸中会发生钝化现象的有_______（填化学式）；
（2）写出铁与浓硫酸（足量）在加热条件下反应的化学方程式___________________；
（3）铝分别与氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若在相同情况下得到相同体积的气体，则两个反应中消耗氢氧化钠与硫酸的物质的量之比为___________。
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）若升高温度，甲醇的生成率减小，则该反应的正反应为__________反应（放热或吸热）；
（2）改变下列条件，不能加快化学反应速率的是__________；
a．移走甲醇 b．增大压强
c．扩大容器体积 d．升高温度
（3）写出两个既能加快反应速率，又能使一氧化碳的转化率提高的措施：_______________；______________________________________。
已知反应：Ⅰ 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
Ⅱ Fe2(SO4)3 + 2HI → 2FeSO4 + I2 + H2SO4
Ⅲ K2Cr2O7 + 6FeSO4 +7 H2SO4 →3 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
（1）上述三个反应中，属于非氧化还原反应的是（填序号）
（2）Fe2(SO4)3、K2Cr2O7、I2的氧化性由强到弱的顺序为；
（3）反应Ⅱ中的还原产物是；
（4）在下式中标出电子转移的方向和数目：
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 →
（5）若用K2Cr2O7与HI反应，每生成12.7g I2生成，转移电子个。
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