X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下都是无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质直接化合，可发生如右图所示变化。已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比 C分子中的Z元素的原子个数少一个。
请回答下列问题：
（1）X、Z两元素也可按1:1组合成另一种物质D，D 的电子式为 ，A与C在一定条件下可生成无污染的物质，请写出该反应的化学方程式
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电
源（KOH溶液作
电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则：正极通入的物质名称是 ；负极电极反应式为 。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用离子方程式表示）： 。
（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温，恒压条件下反应。下列说法中，正确的是 （填写下列各项的序号）。
a．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大
b．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
c．反应过程，Y的单质体积分数始终为50%
d．达到化学平衡的过程中，混合气体的密度增大
e．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
已知反应2HI(g) 
H2(g) +I2(g)在T℃下的平衡常数为0.01。T℃时，在容积为2L的密闭容器中加入HI，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
HI |
H2 |
I2 |
| 浓度/（mol·L－1） |
0.40 |
0.60 |
0.60 |
请计算回答下列问题（写出计算过程，否则不得分）：
（1）起始加入HI的物质的量 mol。
（2）达到平衡后HI的物质的量浓度 mol·L－1（请保留三位有效数字）。
（3）T℃时，在另一个体积一定的密闭容器中，将I2(g)与H2(g) 置于其中发生上述反应，若达到平衡时H2(g)与I2(g)的体积比为1∶4，计算平衡时HI的体积分数为 ，以及开始时H2(g)与I2(g)的体积比为 。
T℃时，容积固定为1L的密闭容器甲中充入2molSO2、1molO2，发生反应：2SO2(g) +O2(g) 
2SO3(g) △H<0，维持温度为T℃，4min后达到平衡，测得平衡时n(SO3)=1.2mol。
（1）T℃时，该反应的平衡常数K的数值为 。
（2）另有容器乙和丙均分别充入2molSO2、1molO2，起始容器容积与甲相同，起始温度均为T℃。在反应过程中乙容器保持温度和压强不变，丙容器保持容器体积不变并与外界绝热，分别建立平衡后：
①三个容器中反应的平衡常数K：K(甲) K(乙) K(丙)（选填“>”、“<”或“=”）。
②达到平衡时，甲、乙、丙三容器中，SO2的转化率α最小的是 容器，混合气体密度ρ最大的是 容器。
（3）若向上述容器甲的平衡体系中继续充入2mol SO2和1mol O2，在相同温度下再次达到平衡后，SO3的物质的量 （填字母）。
a．2.4mol b．大于1.2mol，小于2.4mol c．大于2.4mol
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。
（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3。
II中，2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如下图）。
①随温度升高，该反应平衡向__________（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
②比较P1、P2的大小关系：______________。
（2）一种工业合成氨的简易流程图如下：
步骤II中制氢气原理如下：
a．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H =" +206.4" kJ/mol
b．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =" —41.2" kJ/mol
①对于反应a而言，增大CH4的浓度，达新平衡时H2的体积分数_ _ __增大（选填“一定”或“不一定”）。
②利用反应b，将CO进一步转化，可提高H2产量。若在500 ℃时，把等浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)＝0.005 mol·L－1、c(H2)＝0.015 mol·L－1，则CO的平衡转化率为 。
③上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，④简述一种本流程中可以提高合成氨原料总转化率的方法 。
臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）O3可将KI氧化，生成的两种单质化学式为 、 。
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：
根据表中数据分析，pH升高，O3分解速率 ；温度升高，O3分解速率 （选填“加快”或“减慢”）。
（3）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) 
N2O5(g)+O2(g)。若反应在恒容密闭容器中进行，下列相关图像正确的是 （填字母）。
针对化学反应中的能量变化解决下列问题。
（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ·mol－1）的实验装置如图所示。
某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．读取混合液的最高温度记为终点温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定
H2SO4溶液的温度
（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：
a．CH3COOH(l)+2O2(g) ==2CO2(g)+2H2O(l) △H = —870.3kJ/mo1
b．C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H = —393.5kJ/mo1
c．H2(g) +1/2 O2(g)==H2O(l) △H = —285.8kJ/mo1
①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是 。
②利用上述信息计算下述反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= kJ/mol。
（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ．
①写出此条件下，反应A的热化学方程式_________________________。
②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。
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