碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛用途。
(1)锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如右图所示，填写以下空格。
①Li在元素周期表中的位置： 。
②6.941的意义： __________________________。
(2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。
①完成铯的原子结构示意图：
②下列有关铯的说法正确的是________。
| A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈 |
| B．其原子半径比钾原子半径小 |
| C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解 |
| D．其碳酸盐易溶于水 |
对固体表面的化学过程的研究，有助于理解各种不同的过程。
（1）根据反应：
因此汽车尾气中的CO和NO会自发地生成无毒N2和CO2，但实际上有毒气体仍大量逸散到空气中，原因是： 。
（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。
若1molCH4催化还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ,则
= 。
（3）合成氨铁触媒主要成分是xFeO·yFe2O3，当+2价与+3价铁的物质的量之比为1:2时催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，发生反应：
。为制得这种活性最高的催化剂，向48gFe2O3粉末中加入恰好反应的炭粉的质量为 g。
（4）探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
控制实验条件相同，催化反应器中装载不同的催化剂，将催化反应后的混合气体通过试管溶液（溶液体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 ；尾气处理方法是： 。
有报道称Co3O4能催化N2O分解，其中27Co在元素周期表中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处。
（1）钴元素在周期表中的位置是 ；Co3O4中Co的化合价为 。
（2）Co3O4能与浓盐酸反应生成黄绿色气体，写出反应的化学方程式： 。实验反应中若消耗10mol·L-1浓盐酸40mL，则反应中转移电子 mol，产生气体的标准状况下体积为 mL。
（3）下列关于Co3O4催化N2O分解的说法正确的是 （填序号）。
A．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的
增大
B．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的减少
C．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的不变
D．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，降低了反应所需能量
E．Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，增加了反应所需能量
（4）实验测得：Co(OH)2在空气中加热时，可得到不同价态的氧化物。固体残留率（剩余固体质量与原始固体质量比率）随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水。通过分析数据确定：在B、C之间（500℃—1000℃）范围内，剩余固体成分为： 。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A原子最外层电子数是次外电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C与A同主族，D元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答下列问题：
（1）D元素名称 ，B的原子结构示意图 。
（2）C、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为： （写化学式）。
（3）B、E及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物，该化合物电子式为 ，该化合物分子内存在 键，E的钠盐属于 化合物。
（4）下列说法错误的是 （填序号）。
a．元素A的单质在空气中燃烧会产生导致“温室效应”的气体
b．C的单质是人类将太阳能转变成电能的常用材料
c．可用干燥的pH试纸检验E单质水溶液的pH
d．D的某种同素异形体在空气中易被氧化自燃
e．B与A形成的化合物较B与C形成的化合物熔点高
计算题
某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：
（1）该烃的相对分子质量 ，
（2）确定该烃的分子式 ，
（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式 。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液的 pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)，混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________________________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1 ， c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1
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