碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛用途。
(1)锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如右图所示，填写以下空格。
①Li在元素周期表中的位置： 。
②6.941的意义： __________________________。
(2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。
①完成铯的原子结构示意图：
②下列有关铯的说法正确的是________。
| A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈 |
| B．其原子半径比钾原子半径小 |
| C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解 |
| D．其碳酸盐易溶于水 |
[化学——有机化学基础]香豆素是一种重要香料，以下是两种常见香豆素。
（1）关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是 （填序号）。
| A．分子中碳碳双键 |
| B．都属于芳香烃 |
| C．香豆素和双香豆素都能发生取代、加成、酯化反应 |
| D．1 mol双香豆素含羟基数为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值） |
（2）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：
已知：（ⅰ）B可与FeCl3溶液发生显色反应；
（ⅱ）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
①C的结构简式是 。
②A的命名为__________________。B→C的反应类型是 。
③
与乙酸酐（
）反应，除生成
外，另一种产物是_____ 。(写出结构简式)，这种产物与Na2CO3反应的方程式为________________________。
④异香豆素与香豆素互为同分异构体，具有以下特点：
（a）含有苯环；
（b）含有与香豆素相似的两个六元环；
（c）1 mol异香豆素与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH。
写出异香豆素的结构简式_______ 。
写出异香豆素与NaOH溶液反应的方程式为__________________________________________。
[化学——物质结构与性质]氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节。
Ⅰ．氢气的制取
（1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是 （填序号）。
A．H3O＋的空间构型为三角锥形
B．水的沸点比硫化氢高
C．冰晶体中，1 mol水分子可形成4 mol氢键
（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如图，则其化学式为 。
Ⅱ．氢气的存储
（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。
①Ti原子在基态时的核外电子排布式是 。
②Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4熔点－25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为 。
（4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。
①元素电负性大小关系是：C S（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②分子中C原子的杂化轨道类型为 。
③有关键长数据如下：
| |
C—S |
C＝S |
C16S8中碳硫键 |
| 键长/pm |
181 |
155 |
176 |
从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C—S与C＝S之间，原因可能是： 。
④C16S8与H2微粒间的作用力是 。
NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氮氧化物产生的环境问题有 （填一种）。
（2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化：
①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是 mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。
（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1
①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。
②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是 。
③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序号）。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。
F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）A→B的反应类型是 ，
（2）E→F的反应类型是 。
（3）写出两种满足下列条件的B的所有同分异构体 (写结构简式)。
①含有苯环
②含有酯基
③能与新制Cu(OH)2反应
（4）C中含有的官能团名称是 ,
（5）已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是 。
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率
b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇既是反应物，又是溶剂
d．D的化学式为C9H9NO4
（6）E的同分异构体苯丙酸氨经聚合反应形成的高聚物是 (写结构简式)。
（7）F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是： 。
物质结构理论可以帮助人们理解物质变化的本质，进而研究反应规律和进行分子设计，请根据要求完成下列问题：
（1）金属具有延展性，而离子晶体容易破裂。试从结构的角度分析其中的主要原因____________；
（2）第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是_____；
（3）水可以电离H3O+，下列分子中，中心原子的杂化方式与H3O+中氧原子的杂化方式相同的是_____
a．NO2－中的氮原子 b．ClO3－中的氯原子
c．NH2－中的氮原子 d．CH2=CH2中的碳原子
（4）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，写出其化学式________。
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