实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：
（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 __ 。
（2）实验结束时的正确操作是 （填序号）
① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是 ___________
（4）若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为_____________________克。
今有H2、Cl2混合气体100 mL(标准状况)，其中一种气体体积为45 mL，另一种气体为55 mL，光照使两种气体发生反应后，恢复到标准状态，气体体积为______mL。为了证明反应后气体中H2和Cl2有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状态，若
（1）剩余__________mL气体，证明有__________剩余，理由是____________________。
（2）溶液有__________性质，证明有__________剩余，理由是____________________。
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下列工艺流程生产单质碘。完成下列问题：
（1）写出乙、丁中溶质的化学式：乙___________，丁___________。
（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是___________。
a.除去未反应的
b.除去未反应的I-
c.除去未反应的Fe
d.除去碱性物质
（3）第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是___________和___________（不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验I2的方法是_________________________________。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）：______________________。
（提示：3Ag+4HNO3====3AgNO3+NO↑+2H2O）
(6)按上述实验过程填空：
写出①②③反应的化学方程式。
①____________________________________________________________________;
②____________________________________________________________________;
③____________________________________________________________________。
已知I2+H2S====2HI+S。把Cl2缓慢通入到一含有I-、Br-、S2-(三者浓度相同)的溶液中，首先析出的是_________，最后析出的是_________。
（2）取2 g铝粉和3 g碘小心混匀，均分为四份。分别加0.5 g水，1 g胆矾，1 g无水硫酸铜，1 g明矾。加水的一份首先冒火花，发生剧烈反应，其次是加明矾的一份，而加无水硫酸铜的难发生反应。
①铝和碘发生反应的化学方程式为___________________________。
②铝和碘反应看到的现象是____________________________________。
③四份混合物发生反应的先后顺序说明：
a. ______________________________________________________，
b. ______________________________________________________。
向含有等物质的量的NaCl和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，反应完全后，将溶液蒸发至干，可得固体物质58.5 g，则原混合溶液中含Na+_______mol，含NaBr________g。
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